陕西省千阳中学2020-2021学年高二上学期期中化学（理科）试题

陕西 高二 期中 2022-10-01 121次 整体难度： 适中 考查范围： 化学反应原理

一、单选题 添加题型下试题

20-21高二上·陕西宝鸡·期中

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

1. 下列说法不正确的是

A．能发生有效碰撞的分子叫活化分子	B．升温，活化分子百分数增大，反应速率增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大	D．催化剂能增大活化分子百分数，速率增大

2022-09-18更新 | 180次组卷 | 2卷引用：陕西省千阳中学2020-2021学年高二上学期期中化学（理科）试题

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11-12高二上·黑龙江牡丹江·期中

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

2. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s)	B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s)	D．v(D)=1.0mol/(L·s)

2022-12-22更新 | 654次组卷 | 41卷引用：2011-2012学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期中考试化学（理）试卷

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21-22高一下·辽宁·期中

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

活化能与催化剂 反应热与焓变

3. 已知可逆反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是

A．该反应的活化能为a kJ·mol-1	B．该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1
C．该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol-1	D．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小

2022-09-18更新 | 664次组卷 | 5卷引用：辽宁省重点高中沈阳市联合体2021-2022高一下学期期中考试化学试题

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9-10高二下·河北衡水·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

4. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值为1:1 ⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧

2019-10-12更新 | 188次组卷 | 16卷引用：2009—2010学年衡水中学高二下学期期末考试化学

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2009·广东·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素 化学平衡状态的判断

5. 已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

2019-01-30更新 | 1772次组卷 | 28卷引用：2009年普通高等学校招生统一考试理科基础化学部分（广东卷）

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11-12高二上·广东梅州·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

6. 已知反应A₂(g)＋2B₂(g) 2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

2016-07-22更新 | 1494次组卷 | 75卷引用：2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期中考试理综试题（化学部分）

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15-16高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

等效平衡及应用 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

7. 相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1gN₂和1gH₂，乙容器中充入2gN₂和2gH₂，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的平衡转化率：乙＞甲	D．平衡混合气体中H2的体积分数：乙＞甲

2020-10-11更新 | 379次组卷 | 16卷引用：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷

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10-11高二下·广东中山·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

8. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n<p	B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了	D．物质C的质量分数增加了

2016-12-09更新 | 606次组卷 | 7卷引用：2010—2011学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷

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2019高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

9. 现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应：；。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和如下表所示：

容器
甲	2	1	0
乙	1	0.5	0
丙	1	0.5	1

根据以上数据，下列选项正确的是

A．	B．
C．	D．

2019-08-19更新 | 230次组卷 | 2卷引用：百所名校联考-化学反应与能量

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9-10高二·福建厦门·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

10. 在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A．	B．
C．	D．

2021-03-03更新 | 978次组卷 | 87卷引用：2010年福建厦门理工学院附中高二化学期中阶段性测试试卷

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19-20高二上·甘肃张掖·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

11. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A．X的平衡转化率为40%

B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

2019-09-27更新 | 1119次组卷 | 19卷引用：甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题

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10-11高二下·广东中山·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

12. 可逆反应aA(g) ＋ bB(g)cC(g) ＋dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

A．a＋b < c＋d；正反应吸热	B．a＋b > c＋d；正反应放热
C．a＋b < c＋d；正反应放热	D．a＋b > c＋d；正反应吸热

2016-12-09更新 | 198次组卷 | 8卷引用：2010—2011学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷

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21-22高二上·重庆渝北·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

13. 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

2021-09-30更新 | 612次组卷 | 9卷引用：重庆市暨华中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

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21-22高二上·重庆·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

转化率、产率计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

14. 在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：，平衡常数随温度和压强的变化如表所示。下列判断正确的是

平衡常数          压强/MPa 温度/℃	1.0	1.5	2.0
300	a	b	16
516	c	64	e
800	160	f	g

A．g>f

B．

C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小

D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

2021-10-13更新 | 252次组卷 | 5卷引用：重庆市重庆实验外国语学校2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题

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20-21高二上·陕西宝鸡·期中

单选题 | 适中(0.65)

15. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1.保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是

A．平衡不移动	B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大	D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大

2022-09-18更新 | 132次组卷 | 2卷引用：陕西省千阳中学2020-2021学年高二上学期期中化学（理科）试题

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19-20高一下·河北石家庄·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

16. 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_p)。已知反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)，在t℃时的平衡常数 K_p=a，则下列说法正确的是

A．Kp=

B．升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应

C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小

D．t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a

2020-07-20更新 | 348次组卷 | 8卷引用：河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

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2018高二上·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学平衡状态的判断 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

17. 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

2022-01-17更新 | 797次组卷 | 13卷引用：2018年9月12日 《每日一题》人教选修4-化学平衡状态的判断

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11-12高二上·贵州黔东南·期中

单选题 | 适中(0.65)

18. 下列说法正确的是

A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断

D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

2016-12-09更新 | 386次组卷 | 3卷引用：2011-2012学年贵州省凯里一中高二上学期期中考试化学试卷

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二、填空题 添加题型下试题

20-21高二上·陕西宝鸡·期中

填空题 | 适中(0.65)

解题方法

根据化学平衡图像进行相关计算

19. I、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H ₂O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　 ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据图上数据，该温度(800 ℃)下的平衡常数K=___________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有___________(填字母)。
A．升高温度　B．降低温度　C．增大压强　D．减小压强 E．加入催化剂　F．移出一氧化碳气体
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
II、在一定温度下，10L密闭容器中加入，反应到达平衡时有发生了反应，试填写下列空格：
(4)平衡时体系中O₂的体积分数为___________；
(5)若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为___________(用P表示)。
III、一密封体系中发生下列反应：N₂ +3H₂2NH₃ ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：
(6)t₁时刻体系中是什么条件发生了变化？___________。
(7)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________ 。
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t₆

2022-09-18更新 | 170次组卷 | 1卷引用：陕西省千阳中学2020-2021学年高二上学期期中化学（理科）试题

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20-21高二上·陕西宝鸡·期中

填空题 | 适中(0.65)

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

20. I、在水溶液中橙色的Cr₂O与黄色的CrO有平衡关系： Cr₂O + H₂O2CrO+ 2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡___________(向左移或向右移)，溶液呈___________色。
(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是___________色，因为___________。
(3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________(向左移或向右移)，溶液颜色将___________。
II、 在一定条件下，反应xA 十yBzC达到平衡。
(4)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、，y、，z之间的关系是___________。
(5)若C是气体，且x + y=z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

2022-09-18更新 | 161次组卷 | 1卷引用：陕西省千阳中学2020-2021学年高二上学期期中化学（理科）试题

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20-21高二上·陕西宝鸡·期中

填空题 | 适中(0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

21. I、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
(2)该反应为___________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(多选扣分)。

A．容器中压强不变	B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)=υ逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ___________℃。
II、 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(g) +CO(g) Fe(g) + CO₂(g)   △H ＞ 0，其平衡常数，已知1100℃时，K=0.263。
(5)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值___________(“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数K值___________(“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol／L，c(CO)=0.1mol／L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___________(选“是”或“否”)，此时V_正___________V_逆 (选“ ＞”或“=” 或“＜”) 。

2022-09-18更新 | 290次组卷 | 1卷引用：陕西省千阳中学2020-2021学年高二上学期期中化学（理科）试题

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