1 . 用和 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 充入 和 ，测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的，且

B．反应速率：(状态(状态)

C．在点时，转化率为

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时 的体积分数不同

2 . 在密闭容器中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO₂)随时间的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度的变化情况(实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态)。下列说法正确的是

A．温度不变时，向B点的平衡体系中充入N2O4，达新平衡时的N2O4体积分数>B点

B．图a中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

C．图b中，E点对应状态中，v(正)>v(逆)

D．图b中，E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x<y

3 . 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.1kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.1kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.1kJ

4 . 将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应为：    kJ⋅mol，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030			放出热量：
②	1	0.100	0.060			放出热量：

回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；放出热量_______。
(3)与在作催化剂的条件下的反应历程如下：
①；
②_______(写出第2步反应的化学方程式)；
能加快反应速率的根本原因是_______。
(4)现向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是_______

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．的转化总量增大

5 . 在一个固定体积的密闭容器中，加入和，发生反应，达到平衡时，C的物质的量浓度为，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍是的是

A．	B．
C．	D．

6 . 相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量			达平衡时体系 能量的变化
①				放出热量：
②				放出热量：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量

D．若容器①体积变为，则平衡时放出的热量小于

7 . 向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)： ，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙、丙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示：
       

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	1L
温度/℃
反应物起始量	3 mol A 1 mol B	3 mol A 1 mol B	6 mol A 2 mol B

下列分析与推断错误的是

A．a<0

B．丙容器达到平衡所需要的时间比乙短

C．丙容器中A的平衡转化率小于16.7%

D．0~10 min内甲容器中的平均反应速率

8 . 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影响，以A和B 的物质的量之比为 m：n 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．ΔН>0

B．m+n<c

C．升高温度，ν正 ν逆都增大，平衡常数增大

D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量 Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变

9 . 高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：，若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	的浓度	能量变化(均大于0)
甲	和			放出热量
乙				吸收热量
丙	和			放出热量

A．

B．

C．

D．

10 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：，下列有关说法正确的是
   

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的浓度：

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的体积分数：

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时甲乙两容器中的物质的量分数相等