【推荐1】在平衡体系: CaCO₃(s)CaO(s) +CO₂(g)中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂气体。原压强为P，体积为V，在t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。 若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数Kp=p (CO2)

B．容器体积缩小，CO2浓度增大，平衡向左移动

C．t1时，CaO反应完全

D．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

【推荐2】关于反应 ，下列说法正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，逆反应速率减慢

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行

D．催化剂不参与化学反应

【推荐3】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)
①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) ⇌CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④	B．①②③
C．②③④	D．①②③④

【推荐1】可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N₂和3 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能为(　　)

A．0.1 mol·L－1

B．0.2 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1

D．0.15 mol·L－1

【推荐2】恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 LA和2 LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为w%，若维持温度、压强不变，将0.6 LA、0.4 LB，4 LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x，y的值分别为

A．x=3，y=l

B．x=4，y=l

C．x=5，y=l

D．x=2，y=3

【推荐3】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（       ）

t/min	2	4	7	9
n(Y)mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v正)

C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol

【推荐1】在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是

	2	4	7	9

A．反应前2min的平均速率

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前正逆

C．该温度下此反应的平衡常数

D．其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

【推荐2】用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。5下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的

B．图2中E点的v逆小于F点的

C．图2中平衡常数，则的平衡浓度

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

【推荐3】—定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
Ⅰ		0.20	0.080	0.080
Ⅱ		0.40
Ⅲ		0.20	0.090	0.090

已知：，则下列叙述中正确的是

A．该反应的

B．起始时，

C．达到平衡时，

D．达到平衡时，容器I、Ⅱ中的体积分数：

【推荐1】温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：   ，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：

容器编号	起始各物质物质的量/mol				达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
	CO
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q1
③	0	0	1	4	Q2

下列说法中正确的是

A．若经过10s容器①中反应达到平衡，则

B．容器②和容器③中热量变化：kJ

C．若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的∆H也随之改变

D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8mol (g)，则平衡不发生改变

【推荐2】已知反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，平衡体系中总质量与总物质的量之比M（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．温度：T1＜T2

B．平衡常数K(a)=K(b)

C．反应速率：

D．当M=69g·mol-1时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1

【推荐3】已知在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂(橙色)+H₂O⇌2Cr(黄色)+2H⁺。下列有关该平衡的说法中正确的是

A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低

C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态

D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动