关于反应 ,下列说法正确的是
A.一定是自发反应 |
B.温度升高,逆反应速率减慢 |
C.反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行 |
D.催化剂不参与化学反应 |
更新时间:2024-03-24 14:09:29
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单选题
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【推荐1】工业制硫酸的关键反应为。T℃时,向恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和,测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是
A.用表示内的平均反应速率为 |
B.时改变的条件可能是降温或增加的量 |
C.T℃,正反应的化学平衡常数K为810 |
D.时,若再加入和各,平衡逆向移动 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的都高 |
B.向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液,溶液紫色会变浅 |
C.尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高 |
D.含1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液,产生2 mol白色沉淀 |
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适中
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【推荐1】烧水壶沸腾时,开水滴到灼热的煤球上会发反应: 。现将炭粉和在恒温恒容的密闭容器中,反应达到平衡时,下列叙述正确的是
A.充入一定量的氖气,减少 |
B.更换高效催化剂,平衡时,的产率增大 |
C.再加入一定量的炭粉,的体积分数增大 |
D.再充入一定量的,转化率减小 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中存在的平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入适当的NaHCO3(s)后,溶液颜色变浅 |
B.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡,+H2O2+2H+,若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸,溶液颜色橙色加深 |
C.对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g),给平衡体系增大压强可使颜色变深 |
D.对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,平衡体系升高温度颜色变深 |
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【推荐1】下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是
A.一般来说,温度升高,反应速率加快;活化能大的反应,升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大 |
B.一般来说,放热越多的反应,反应速率也越快 |
C.对于存在竞争的主反应和副反应,主副产物的占比只与反应的时间有关 |
D.氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象,需要点燃才能够反应,故该反应在常温下不自发 |
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适中
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【推荐2】相同的温度和压强条件下,有关下列两个自发反应的说法不正确的是
注:其中表示反应方程式中气体系数差;
反应 | |||
117.6 | 1 | a | |
177.9 | 1 | b |
A.因为相同,所以a与b大小相近 |
B.热分解温度: |
C. |
D.两个反应的和都大于零 |
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