1 . 将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应为：    kJ⋅mol，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030			放出热量：
②	1	0.100	0.060			放出热量：

回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；放出热量_______。
(3)与在作催化剂的条件下的反应历程如下：
①；
②_______(写出第2步反应的化学方程式)；
能加快反应速率的根本原因是_______。
(4)现向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是_______

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．的转化总量增大

2 . I.研究和深度开发 CO，CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO 可用于炼铁。
已知：a.   △H₁=+489.0kJ·mol^-1
b. △H₂=+172.5 kJ·mol^-1
则    △H=______。
(2)CO₂和 H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： △H，测得 CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①T₁______T₂，△H______0(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2 、2 mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为______。
Ⅱ.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO+H₂)，又可实现 CO₂的减排，其工作原理如图所示。

(1)a为电源的______(填“正极”或“负极”)；
(2)该电池是将电能转化为______能；请写出电极 c 发生的电极反应式：______ 、______。

3 . 化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g)∆H >0 达到平衡时，c(A)=2mol/L、c(B)=7mol/L、c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是_______；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_______。
A.增加C的物质的量       B.加压       C.升温          D.使用催化剂
(2)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)_______。
(3)关于小苏打(NaHCO₃)溶液的表述错误的是(        )
A. c(Na⁺)=c(HCO)+ c(CO)+c(H₂CO₃)
B. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO)+ 2c(CO)+c(OH^-)
C. HCO的电离程度大于其水解程度
D. c(Na⁺)>c(HCO) >c(OH^-)>c(CO)

4 . 碳及其化合物种类繁多，在能源、化工、电池等方面有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则 ___________。
(2)碳酸二乙酯(，简称DEC)可用于锂离子电池电解液。在催化剂的作用下，利用乙醇、和CO可直接反应制备DEC，反应如下： 。
①在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．
b．容器内气体的密度不变
c．容器内压强不变                           
d．DEC与的物质的量之比为

容器	甲	乙	丙
容积/L	0.4	0.4	0.2
温度/℃	T1	T2	T3
起始量	、、	、	、、

②一定条件下，分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的、、，发生上述反应，各容器中温度、各物质的起始量如下表，反应过程中DEC的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

上图中，a，b两点反应达到平衡。甲容器中，在时间段内的平均反应速率___________；乙容器中，若平衡时，则T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)；T₃℃时的平衡常数K=___________。

5 . 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：K=
已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：__________。
已知在一定温度下，
①             平衡常数
②       平衡常数
③     平衡常数
则、、之间的关系是________，___________用含a、b的代数式表示。
煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度	400	500	800
平衡常数K		9	1

该反应的正反应方向是____反应填“吸热”或“放热”，若在时进行，设起始时CO和的起始浓度均为，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：。请回答下列问题：
①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	的浓度	能量变化、、均大于
甲	1molCO和			放出热量
乙				吸收热量
丙	2molCO和			放出热量

则下列关系不正确的是___________。
                         
  该反应若生成，则放出热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___填“正”或“逆”反应方向移动。

6 . 研究和深度开发 CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．CO 可用于高炉炼铁
已知： Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H₁＝akJ/mol；
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂＝bkJ/mol；
则反应 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)的   △H₃＝______________ kJ/mol(用含 a、b 的代数式表示)。
Ⅱ．一定条件下，CO₂和 CO 可以互相转化
(1)某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。

容器	反应物
甲	8molCO2(g)、16molH2(g)
乙	wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)

甲容器 15min 后达到平衡，此时 CO₂的转化率为 75%．则 0~15min 内平均反应速率 v(CO₂)＝____________ mol/(L·min)，此条件下该反应的平衡常数 K＝______________ 。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z 需满足的关系是 y _____________z(填“>”、“<”或“=”)，且 y=___________ (用含 x、w 的式子表示)。
(2)研究温度、压强对反应的影响：C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g)⇌C₆H₅CH＝CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) △H C₆H₅CH₂CH₃(乙苯)的平衡转化率影响如下图所示：则△H_____0(填“>”“<”或“＝”)，压强 p₁、p₂、p₃由小到大的排列顺序是____ 。

(3)CO 可被 NO₂氧化，反应为 CO+NO₂⇌CO₂+NO，当温度高于 225℃时，反应速率 v _正＝k _正⋅c(CO)⋅c(NO₂)、v _逆＝k _逆⋅c(CO₂)⋅c(NO)，k _正、k _逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k _正、k _逆与该反应的平衡常数 K 之间的关系为________ 。

7 . A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的通过、分别充入A、B中,反应起始时，A、B的体积相同。(已知: )

（1）.一段时间后,反应达到平衡，此时A、B中生成N₂O₄的速率是v_A_____v_B (填“>”、“<”或“=”);若打开活塞，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”).
（2）.关闭活塞，若在A、B中再充入与初始量相等的，则达到平衡时, 再分别通入等量的氖气,则达到平衡时，A中的转化率将__________，B中的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”).
（3）若在A中充入4.6g NO₂,达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g/mol,则平衡时N₂O₄的物质的量为_____。

8 . 将2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为_______。
(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______。

9 . 目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1-100nm之间)。①向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH₃，后通 入CO₂，制备纳米级碳酸钙的离子方程式为 ______ ②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为   ______．
（2）一定条件下，C(s)和H₂O(g)反应，能生成CO₂(g)和H₂(g),将C(s)和H₂O(g)分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)其相关数 据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/mol
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2		2	4		8
乙	1		1	2		3

①T₁℃时，该反应的平衡常数 ______
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度 ____ 填选项字母．
A、=0.8mol·L^－1 B、=1.4mol·L^－1 C、<1.4mol·L^－1 D、>1.4mol·L^－1
③丙容器的容积为1L，T₂℃时，起始充入a mol CO₂(g)和b mol H₂(g)，反应达到平衡时，测得CO₂的转化率大于的转化率，则的值需满足的条件为   ______；
④丁容器的容积为1L，时，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 ______填选项字母．
A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B 0.6mol、2.0mol、0 mol、0 mol
C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)CO₂在一定条件下可转化为甲醚CH₃OCH₃用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和K₂SO₄溶液可制取H₂SO₄和KOH，实验装置如图所示

甲醚燃料电池的负极反应式为   ______
口导出的物质为 ______ 填化学式．
若燃料电池通入CH₃OCH₃(g)的速率为0.1mol·L^－1·min^－1，2min时，理论上C 口收集 到标准状况下气体的体积为   ______．

10 . 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   
（1）上述反应的平衡常数表达式为___________。
（2）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是______________。
a. v_正（O₂）＝2v_逆（SO₃）
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
（3）下列有关该反应的叙述中，正确的是__________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，达平衡时SO₂的体积分数为a％，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO₂的体积分数仍为a％的是___________。
a. 2mol SO₃                                  b. 2mol SO₂＋1mol O₂
c. 4mol SO₃                                  d. 2.5mol SO₂＋1.25mol O₂＋1.5mol SO₃
（5）SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，H₂SO₃电离方程式为____________；将H₂SO₃溶液加入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去，将下列离子方程式补充完整：
_________＋_____MnO₄^－＝______Mn^2＋＋_______________