【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO₄(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：2FePO₄(s)+ ___Li₂CO₃(s)+ ___C(s)⇌ ___LiFePO₄(s)+ ___CO(g)
(1)配平该化学方程式_______。发生还原反应的物质是_______(填化学式)。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol⋅L⁻¹，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_______方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0∼20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
方法二：LiFePO₄可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(4)共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li→LiFePO₄，放电时，负极为_______(填写化学式)。

【推荐2】根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。
(2)实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，
①依据题意写出其中的离子方程式___________，
②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________；
③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”)
(3)实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液	前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液	内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色

①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。
③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

【推荐3】反应Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）计算温度为973K时，反应CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g） K=__________；
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是___________________________。
②下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。
a．降低温度                                     b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来        d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
③在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂)＝0.82 mol，则T₂________T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某实验将一定量的CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。测得CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________ 。

【推荐1】结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：
（1）用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O。CrO₅结构式为，该反应是否为氧化还原反应？___（填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l) △H=-187.8kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+ O₂(g) △H=___kJ·mol^-1。
（3）一定条件下，H₂O₂分解时的c(H₂O₂)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H₂O₂)=k·cⁿ(H₂O₂)，k为速率常数。

①0-20min内，v(H₂O₂)=___。
②据图分析，n=___。
③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是___（填标号）。
A.v(H₂O₂)增大        B.k增大        C.△H减小 D.E_a（活化能）不变
（4）气体分压p_i=p_总×x_i（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO₄·5H₂O、NaHCO₃置于一个密闭容器中，再充入已除去CO₂的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。
CuSO₄·5H₂O(s)⇌CuSO₄·3H₂O(s)+2H₂O(g) K_p1=36(kPa)²
2NaHCO₃(s)⇌Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) K_p2
①平衡时=___，K_p2=___。
②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H₂O)=8kPa、p(CO₂)=0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO₄·5H₂O的质量将___（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO₃质量将___。

【推荐3】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是主要的空气污染物，应降低其排放量。
(1) 用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH=-159.5 kJ·mol^-1；
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH=+116.5 kJ·mol^-1；
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol^-1。
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______。 
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①据图判断该反应的ΔH_______(填“＞”“＜”“=”)0，理由是 _______。
②温度为T₁时，0~10 min内，NO₂的平均反应速率v(NO₂)=_______。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_______(填字母)。
A．改用高效催化剂     B．升高温度     C．缩小容器的体积     D．增大CH₄的浓度
(3) 利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液的pH_______(填“增大” “减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_______。
(4)氮的一种氢化物为HN₃，其水溶液酸性强弱与醋酸相似，25℃时，将a mol·L^-1HN₃与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N)，则该混合溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN₃)=_______mol·L^-1。此温度下Ka(HN₃)=_______(用a.b表示)

【推荐1】热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知：①2O₂(g)+N₂(g)==N₂O₄(l)     △H₁；
②N₂(g)+2H₂(g)==N₂H₄(g)     △H₂；
③O₂(g)+2H₂(g)==2H₂O(g)     △H₃；
④2N₂H₄(g) +N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g)     △H₄。
上述反成热效应之间的关系式为△H₄ =_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）。
(2)将不同量的H₂O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，得到如下表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡 所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	800	2	4	4/3	8/3	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH₂O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。
A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3
B.新平衡时H₂O的转化率增大
C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L^-l
D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3
(3)室温下，用0.1 mol·L^-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L^-l H₂C₂O₄ (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。
b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
c.成④所示溶液中c(K⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=________mol/L。

【推荐2】碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：K=
已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：__________。
已知在一定温度下，
①             平衡常数
②       平衡常数
③     平衡常数
则、、之间的关系是________，___________用含a、b的代数式表示。
煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度	400	500	800
平衡常数K		9	1

该反应的正反应方向是____反应填“吸热”或“放热”，若在时进行，设起始时CO和的起始浓度均为，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：。请回答下列问题：
①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	的浓度	能量变化、、均大于
甲	1molCO和			放出热量
乙				吸收热量
丙	2molCO和			放出热量

则下列关系不正确的是___________。
                         
  该反应若生成，则放出热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___填“正”或“逆”反应方向移动。

【推荐3】目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1-100nm之间)。①向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH₃，后通 入CO₂，制备纳米级碳酸钙的离子方程式为 ______ ②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为   ______．
（2）一定条件下，C(s)和H₂O(g)反应，能生成CO₂(g)和H₂(g),将C(s)和H₂O(g)分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)其相关数 据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/mol
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2		2	4		8
乙	1		1	2		3

①T₁℃时，该反应的平衡常数 ______
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度 ____ 填选项字母．
A、=0.8mol·L^－1 B、=1.4mol·L^－1 C、<1.4mol·L^－1 D、>1.4mol·L^－1
③丙容器的容积为1L，T₂℃时，起始充入a mol CO₂(g)和b mol H₂(g)，反应达到平衡时，测得CO₂的转化率大于的转化率，则的值需满足的条件为   ______；
④丁容器的容积为1L，时，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 ______填选项字母．
A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B 0.6mol、2.0mol、0 mol、0 mol
C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)CO₂在一定条件下可转化为甲醚CH₃OCH₃用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和K₂SO₄溶液可制取H₂SO₄和KOH，实验装置如图所示

甲醚燃料电池的负极反应式为   ______
口导出的物质为 ______ 填化学式．
若燃料电池通入CH₃OCH₃(g)的速率为0.1mol·L^－1·min^－1，2min时，理论上C 口收集 到标准状况下气体的体积为   ______．