【推荐1】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：
I、
II、
(1)则的_____(用、表示)
(2)300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K₁、K₂，且K₁>K₂，则其正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在恒容密闭容器中发生反应I：
①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是___________(填“a”或“b”)。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
A、容器中气体的压强不再变化
B、混合气体的密度不再变化
C、混合气体的平均相对分子质量不再变化
D、
(4)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则：
①0~4min，反应I的v(H₂)=___________，反应I的平衡常数K=___________。
②反应II中CH₃OH的转化率α=___________。

【推荐2】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究越来越紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)   CH₃OH(g)   △H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；
②判断反应达到平衡状态的依据是________.
A.生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
③借助上表数据判断，要提高CO的转化率，可采取的措施是________.
A.升温                       B.充入更多H₂                 C.分离出甲醇            D.加入催化剂
(2)CH₃OH可以用做燃料电池的燃料，以甲醇与氧气的反应为原理设计，现有电解质溶液是KOH溶液的燃料电池。请写出该电池负极的电极反应式：____________________.
(3)向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)⇌BaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^－2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^－10，则 BaCO₃的溶度积K_sp=________________。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义，回答下列问题。
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g) (快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g) (慢反应)
第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g) (快反应)
实验表明：含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．升高温度，第一步向右进行的程度变大

B．第二步的活化能比第三步小

C．IO为反应的催化剂

D．N2O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关

(2)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.5kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图1所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400°C)v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化效率均明显降低，原因可能是___________。

(3)实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N₂O₂(g)。向某恒容的容器中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T₁和T₂时NO的转化率随时间变化的结果如图2所示。则T₁___________T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。温度为T₂时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点对应的平衡常数Kp=___________kPa^-1(用分压表示)；提高NO平衡转化率的条件为___________(写出其中一点)。

(4)NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe³⁺为主体催化剂时可能发生的反应过程如图3，写出脱硝过程总反应的化学方程式：___________。

【推荐1】I.工业上用丙烯与加成制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①   
②   
(1)已知的活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率=_______(保留小数点后2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：   
(3)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为_______。用平衡分压代替平衡浓度，则该反应的平衡常数_______kPa
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、___。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应如下：   。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(4)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②575℃时，的选择性为_______。(的选择性=×100%)

【推荐2】甲醇、乙烯都是重要的有机化工原料，工业上可利用和在催化剂作用下合成，发生的主要反应有：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

(1)上述反应ⅲ中的活化能______（填“＞”或“＜”），该反应应选择______高效催化剂（填“高温”或“低温”）。
(2)不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图：

①如图B点______A点（填“＞”“＜”或“＝”），在B点给定的温度和压强下，提高平衡转化率的方法有______。

②在恒定压强下，随着温度的升高，的平衡转化率先降低后升高。表明在较低温度下体系中合成低碳烯烃时______（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）占主导。

③在较高温度如850℃时，的平衡转化率随着压强的升高而减小的原因是______。根据图像可知，为了更多获得乙烯等低碳烯烃反应条件应控制在______（填序号）。

a．温度300~400℃             b．温度900~1000℃             c压强0.1~1.0MPa                    d．压强2.0~3.0MPa

【推荐3】一定温度下，将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)   △H<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__________。
(2)反应前A的物质的量浓度是__________。
(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为_______________；该温度下，上述反应的平衡常数K_c＝_________(用分数表示)，其他条件不变，升高温度，K_c将__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？

编号	改变的条件	生成D的速率
①	压缩容器体积	______
②	恒压下充He(不参与体系反应)	______
③	恒容下充入Ne(不参与体系反应)	______

【推荐1】某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) =+A kJ·mol^-1   K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol HI	1 mol H2 + 1 1mol I2	2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

（1）根据上表回答问题
①c₁、c₃的关系式为_______
②a、b的关系式为__________
③p₂、p₃的关系式为__________
④a₁与a₂的关系式为__________
（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为__________；
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为___mol•L^-1•min^-1；
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是_____（填“向左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H₂，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比___________填“增大”、“不变”或“减小”）

【推荐2】I 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O。
已知：ⅰ反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.

(1)H₂O的电子式是______________________。
(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
II 在一定条件下，可逆反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A₂)＝0.5 mol·L^－1、c(B₂)＝0.1 mol·L^－1、c(C)＝1.6 mol·L^－1，若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度(mol·L^－1)，则：
(1)a、b应满足的关系是________________________________；
(2)a的取值范围是________________________________。

【推荐3】将2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为_______。
(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______。

【推荐1】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。

阳离子	K＋、Na＋、Ba2＋、NH
阴离子	CH3COO－、Cl－、OH－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7，用离子方程式表示原因______。

【推荐2】回答下列问题
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。
现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
②若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)_______c(CN^-) (填“<”、“=”或“>”)。
③若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH) _______(填“>”“<”或“=”)2c(Cl^-)

【推荐3】活性炭吸附法是工业       提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：
(1)酸性条件下，NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I^－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是____________________________________。
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________________。
(4)流程中，碘元素经过了I^－→I₂→I^－、IO₃^－→I₂的变化过程，这样反复操作的目的是___________。
(5)流程中所用的NaHSO₃溶液显弱酸性，源于NaHSO₃存在两种程度不同的平衡体系：水解_______________________________和电离_______________________________（用离子方程式表示）
(6)如向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：
①加入少量Ba(OH)₂固体，水解平衡向_________移动。
②加入少量NaClO固体，溶液的pH_________（选填：增大、减小、不变）。