1 . 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是

A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

B．若，达到平衡后X的体积分数关系：

C．若，Z的物质的量关系：

D．若，达到平衡后Y的转化率：

2 . 将和置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并在10min时达到平衡，HI的体积分数随时间的变化如图曲线Ⅱ。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．恒容时混合气体密度不再变化	B．反应混合物中的浓度不变
C．混合气体的颜色不再变化	D．每消耗的同时消耗

(2)在达平衡过程中用表示的反应速率为___________。的平衡转化率为___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(精确到0.1)。
(3)若改变反应条件，在甲条件下的变化如图曲线Ⅰ所示，在乙条件下的变化如图曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是________。
①恒容条件下，升高温度                                 
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积                    
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(4)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入、和(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系是___________(用含a、b、c的一个代数式表示)。

3 . 在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知   )。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量
反应放出或吸收的热量(kJ)	a	b	c	d
平衡时	e	f	g	h

下列关系正确的是

A．a=c；e=g

B．a>2b；e>2f

C．a>d；e>h

D．c+d=196.6

4 . 某温度下，反应2A(g)⇌B(g)-Q(Q>0)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是

A．若其他条件不变，升高温度，则a<b

B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则a<b

D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则a=b

5 . 在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N2O4)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO2)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是

A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1

B．该温度下反应2NO2（g) N2O4(g)的平衡常数K=0.216

C．35s时容器内压强为反应前的1.6倍

D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

6 . 温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g)3C(？)，测得此时c(A)=0.022mol·L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁶Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075mol·L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态	B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态	D．第三次达到平衡时C为非气态

7 . 在三个容积均为的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：。相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/				平衡时H2物质的量/
			CO	H2O	CO2	H2
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法不正确的是

A．达到平衡时，容器Ⅲ中

B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量大于

C．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入各，平衡不移动

D．容器Ⅰ中反应经建立平衡，内，平均反应速率

8 . 在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol^-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是

容器	甲	乙
反应物起始量	1molX、1molY	1molZ
放出或吸收的热量/kJ	Q1	Q2

A．图中b=0.5

B．甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%

C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1

D．放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a

9 . 在相同温度下，向容积均为1 L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应△H=-41 kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量/mol
	n(CO)	n(H2O)	n(CO2)	n(H2)
①	1	4	0	0
②	0	0	1	4

A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41 kJ

B．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等

C．平衡时，两容器中CO的物质的量浓度相等

D．容器①与容器②中反应达到平衡时热量变化的绝对值相等

10 . 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(？)+2Z(g)△H＜0.实验过程中部分数据如表所示。

容器	起始容积	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量浓度
甲	2L	1molX、1molY	0.6mol·L-1
乙	5L	2molW、4molZ	0.48mol·L-1

下列说法不正确的是

A．该温度下W为非气态

B．适当降低乙容器的温度可能使c甲(Z)=1.5c乙(Z)

C．该温度下反应的化学平衡常数K=9

D．平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙