1 . 在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1	B．SO2为0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1	D．SO3为0.4 mol·L-1

2 . 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O (g) ⇌CO₂ (g) +H₂(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2

B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2

C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2

3 . 2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g），达到平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂。在相同的温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（       ）

A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

4 . 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

5 . 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H₂O(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	平衡常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2.0	4.0	3.2	K1
乙	1	T2	1.0	2.0	1.2	K2

下列说法正确的是(　　)

A．K1＝12.8

B．T1＜T2

C．T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D．若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%

6 . 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：十，达到平衡时C的浓度为。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为的是

A．

B．

C．

D．

7 . 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（          ）

A．均减半

B．均加半

C．均增加1mol

D．均减少1mol

8 . 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀－t₁阶段c(B)未画出。
   
下列说法不正确的是

A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为1.0 mol

D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

9 . 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
（l）汽车发动机工作时会引起反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN₂与2molO₂，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O₂)=_______mol/(Lmin)，N₂的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)已达到平衡的是_____（填序号）；
a.容器内的压强不发生变化                    
b．混合气体的密度不发生变化
c. 2NO、N₂、O₂的浓度保持不变             
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN₂
③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N₂的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

容器代号	NO	N2	O2
A	2	0	0
B	0	l	l
C	0.4	0.6	0.8
D	l	0.5	0.4

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x。可用CH₄催化还原NO_x以消除氮氧化物污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-867kJ·mol^-1 
①写出CH₄与NO反应生成N₂、CO₂、H₂O(g)的热化学方程式：___________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

10 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L^－1的是

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B	D．3 mol C＋1 mol D