1 . 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
（l）汽车发动机工作时会引起反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN₂与2molO₂，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O₂)=_______mol/(Lmin)，N₂的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)已达到平衡的是_____（填序号）；
a.容器内的压强不发生变化                    
b．混合气体的密度不发生变化
c. 2NO、N₂、O₂的浓度保持不变             
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN₂
③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N₂的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

容器代号	NO	N2	O2
A	2	0	0
B	0	l	l
C	0.4	0.6	0.8
D	l	0.5	0.4

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x。可用CH₄催化还原NO_x以消除氮氧化物污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-867kJ·mol^-1 
①写出CH₄与NO反应生成N₂、CO₂、H₂O(g)的热化学方程式：___________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。