相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)
W(？)+2Z(g)△H＜0.实验过程中部分数据如表所示。
下列说法不正确 的是
W(？)+2Z(g)△H＜0.实验过程中部分数据如表所示。| 容器 | 起始容积 | 物质的起始加入量 | 平衡时Z的物质的量浓度 |
| 甲 | 2L | 1molX、1molY | 0.6mol·L-1 |
| 乙 | 5L | 2molW、4molZ | 0.48mol·L-1 |
| A．该温度下W为非气态 |
| B．适当降低乙容器的温度可能使c甲(Z)=1.5c乙(Z) |
| C．该温度下反应的化学平衡常数K=9 |
| D．平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙 |
更新时间：2021-05-03 17:47:28
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【推荐1】密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
2SO3(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）| A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO2的百分含量一定增大 |
| B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动 |
| C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大 |
| D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小 |
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【推荐2】已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2=92.4 | B．Ql＞2Q2 | C．Q1＜2Q2 | D．Q1=2Q2≠92.4 |
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bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3 mol·L-1，则下列说法正确的是
【推荐1】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 
2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
下列说法不正确 的是
2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。| 容器 编号 | 起始浓度（mol·L−1） | 平衡浓度（mol·L−1） | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 | |
| A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7% |
| B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L−1 |
C．该反应的化学平衡常数可表示为K= |
| D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 |
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【推荐2】在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是| A．反应的ΔH＜0 |
| B．在0～60 s时段，反应速率 v(NO2)=0.002 mol/(L·s) |
| C．该温度下，平衡常数K=0.24 |
| D．T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2 |
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C4H8(g)+H2(g)。经过相同的反应时间，测得各容器中C4H10的转化率与容器体积的关系如图所示：
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【推荐1】向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是
CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是| A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2 |
| B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He |
| C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2 |
| D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 |
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【推荐2】恒温下在容积固定的密闭容器中充入1mol HI，使2HI(g)
H2(g) +I2(g)达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系
H2(g) +I2(g)达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系| A．x>y | B．x<y | C．x=y | D．无法判断 |
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可进行回收，使其在一定条件下和
反应制备甲醇：
，若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是
的浓度
均大于0)
和
热量
热量
和
热量
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【推荐1】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
下列叙述错误的是
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 |
| C．容器②中达到平衡时N2的转化率为25％ |
| D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ |
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【推荐2】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的
和
发生反应：
；
，
的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（ ）
和发生反应：；，的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（ ） 时间 | 0 |  |  |  |
的物质的量 | 0 |  |  | |
A． 内， |
| B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 |
C．的活化能小于 的活化能 |
D．时再加入1mol的和，反应达新平衡时， |
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【推荐3】在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △ H < 0.一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 10−3 mol·L－1·min－1 |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆) > v(正) |
| C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体 X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c(Z) > 0.24 mol·L－1 |
| D．该温度下此反应的平衡常数：K = 1.44 |
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