1 . 已知一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。
(1)根据题干信息，计算出10min内CO的平均反应速率为_______。
(2)保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，平衡体系中CO所占的体积分数_______。

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

(3)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______②_______。

2 . 在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1	B．SO2为0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1	D．SO3为0.4 mol·L-1

3 . 在三个容积均为的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：。相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/				平衡时H2物质的量/
			CO	H2O	CO2	H2
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法不正确的是

A．达到平衡时，容器Ⅲ中

B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量大于

C．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入各，平衡不移动

D．容器Ⅰ中反应经建立平衡，内，平均反应速率

4 . 将气体和气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，达到平衡时为mmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时等于mmol的是

A．

B．

C．

D．

5 . 一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO₂(g)和NH₃(g)，分别达到平衡2NO₂N₂O₄，2NH₃N₂+3H₂，均为气态后，NO₂和NH₃的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN₂O₄和1molNH₃，再次达到平衡时NO₂和NH₃的转化率分别为b%和c%。则下列关系中正确的是

A．b>a>c

B．c>a>b

C．a>b>c

D．a=b=c

6 . A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是

A．达到平衡时A和B中气体体积分数相同

B．若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变

C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

7 . 将2.00 mol X和1.00 mol Y充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到平衡时X为1.50 mol，如果此时移走1.00 mol X和0.50 mol Y，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为

A．0.75 mol

B．0.55 mol

C．0.80 mol

D．1.00 mol

8 . I.研究和深度开发 CO，CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO 可用于炼铁。
已知：a.   △H₁=+489.0kJ·mol^-1
b. △H₂=+172.5 kJ·mol^-1
则    △H=______。
(2)CO₂和 H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： △H，测得 CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①T₁______T₂，△H______0(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2 、2 mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为______。
Ⅱ.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO+H₂)，又可实现 CO₂的减排，其工作原理如图所示。

(1)a为电源的______(填“正极”或“负极”)；
(2)该电池是将电能转化为______能；请写出电极 c 发生的电极反应式：______ 、______。

9 . 化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g)∆H >0 达到平衡时，c(A)=2mol/L、c(B)=7mol/L、c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是_______；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_______。
A.增加C的物质的量       B.加压       C.升温          D.使用催化剂
(2)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)_______。
(3)关于小苏打(NaHCO₃)溶液的表述错误的是(        )
A. c(Na⁺)=c(HCO)+ c(CO)+c(H₂CO₃)
B. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO)+ 2c(CO)+c(OH^-)
C. HCO的电离程度大于其水解程度
D. c(Na⁺)>c(HCO) >c(OH^-)>c(CO)

10 . 一定温度下，在3个体积均为的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。

容器	T/℃	物质的起始浓度/()			物质的平衡浓度 ()
Ⅰ		1.00	0	0	0.85
Ⅱ		0	1.00	1.00	x
Ⅲ		2.00	0	0	1.60

下列说法错误的是

A．	B．达到平衡所需时间：
C．	D．℃，该反应的化学平衡常数