一定温度下，在3个体积均为
的恒容密闭容器中发生反应
，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。
下列说法错误的是
的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。| 容器 | T/℃ | 物质的起始浓度/( ) | 物质的平衡浓度
| ||
 |  |  | |||
| Ⅰ |  | 1.00 | 0 | 0 | 0.85 |
| Ⅱ | | 0 | 1.00 | 1.00 | x |
| Ⅲ |  | 2.00 | 0 | 0 | 1.60 |
A． | B．达到平衡所需时间： |
C． | D．℃，该反应的化学平衡常数 |
更新时间：2021-01-10 10:04:25
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【推荐1】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 | A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
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困难
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名校
【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
)
下列说法正确的是
2NH3(g) )| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
| 容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
| A．该反应的逆反应为放热反应 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 |
| C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 |
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名校
【推荐2】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
下列说法正确的是
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大 |
| D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
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，向一固定体积的容器中加入足量1molX和2molY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol)
下列说法正确的是
2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol)| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A．2c1>c3 | B．a+b=92.4 | C．2p1<p3 | D．a2+a3>1 |
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名校
【推荐2】在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是
pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是| A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min) |
| B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动 |
C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式K= |
D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示 |
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【推荐3】在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| 容器 | n(CO2)/mol | n(C)/mol | n(CO)/mol |
| 甲 | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 乙 | 0 | 0 | 0.4 |
| A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 |
| B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb |
C．c点：CO的体积分数＞ |
| D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆) |
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