一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
| 容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
| A．该反应的逆反应为放热反应 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 |
| C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 |
更新时间：2016-01-14 07:38:42
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【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
)
下列说法正确的是
2NH3(g) )| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】利用
和CO反应生成
的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
kJ⋅mol-1
反应Ⅱ
kJ⋅mol-1
[的产率
，的选择性
]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和
的产率及CO和的转化率随
的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅰ
kJ⋅mol-1反应Ⅱ
kJ⋅mol-1[
的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
| A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态 |
| B．曲线c表示的产率随的变化 |
C． ，反应达平衡时，的选择性为50% |
| D．随着增大，的选择性先增大后减小 |
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解题方法
【推荐3】利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是
C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是| A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数 |
| B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数) |
| C．B点丙烷的平衡转化率为33.3% |
| D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率 |
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【推荐1】一定温度下，在3个体积均为
的恒容密闭容器中发生反应
，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。
下列说法错误的是
的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。| 容器 | T/℃ | 物质的起始浓度/( ) | 物质的平衡浓度
| ||
 |  |  | |||
| Ⅰ |  | 1.00 | 0 | 0 | 0.85 |
| Ⅱ | | 0 | 1.00 | 1.00 | x |
| Ⅲ |  | 2.00 | 0 | 0 | 1.60 |
A． | B．达到平衡所需时间： |
C． | D．℃，该反应的化学平衡常数 |
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【推荐2】络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知：①Ag++NH3
[Ag(NH3)]+ K1
②[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]2+ K2(K2>K1)。
向饱和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[X=
或
与lgc(NH3)关系如图所示：
下列说法错误的是
[Ag(NH3)]+ K1②[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]2+ K2(K2>K1)。向饱和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[X=
或与lgc(NH3)关系如图所示：下列说法错误的是
| A．直线L2代表反应①中离子浓度关系 |
| B．络合平衡常数K2=1.0×104 |
| C．在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象 |
| D．Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K =107.4 |
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C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率
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【推荐1】在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）| A．只能为2 | B．只能为3 |
| C．可能为2，也可能为3 | D．无法确定 |
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【推荐2】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
下列说法正确的是
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大 |
| D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
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【推荐3】在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ/mol。开始时投料情况是：A中3molH2(g)和1molN2(g)；B中2molNH3(g)；C中4molNH3(g)，都达到平衡后，下列说法正确的是
2NH3(g)△H=-92kJ/mol。开始时投料情况是：A中3molH2(g)和1molN2(g)；B中2molNH3(g)；C中4molNH3(g)，都达到平衡后，下列说法正确的是| A．三个容器中的转化率的关系是：α(A)+α(B)>α(A)+α(C) |
| B．A容器放出的热量为92kJ，B容器中吸收热量为92kJ |
| C．达到平衡后三容器中氨气的体积分数相等 |
| D．A容器中氨气的平衡浓度是C容器中氨气的平衡浓度的一半 |
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