30. Ⅰ.A、B、W、D、E,Y为短周期元素,且原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的,B的原子序数为7,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A
2W和A
2W
2,E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W
2- 离子的结构示意图为
__________,E元素在周期表中的位置为
____________________,写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
_____________________________。
(2)D
2W
2的电子式为
__________,当足量的CO
2与D
2W
2反应,消耗2mol D
2W
2时,转移的电子数为
_____________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是
__________;
a.Y单质与H
2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程
___________________________;
Ⅱ.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
_____________________,烧瓶中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________(2)虚线框内的实验装置图中所加试剂为
______,说明装置的作用
_________________。
(3)装置B中盛放的试剂是
______(选填下列所给试剂的代码)。
A. Na
2S溶液 B.Na
2SO
3溶液 C.Na
2SO
4溶液
实验现象为
_________________________________________________________________,离子方程式是
__________________________________________________________。该反应属于四种基本反应类型中的
_______反应。
(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。写出该反应的离子方程式
______________。