18. 用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
___________;
(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
___________(填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热
___________(填“相等”或“不相等”);
(3)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:
___________。
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是
___________。(填字母)
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是
___________。(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差;
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度;
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数;
d.倒完NaOH溶液后,发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。