在2L的密闭容器中发生反应: ,2min后B减小了 1.2mol,有关此反应的说法正确的是( )
A.在 2min 内的反应速率,用 C 表示是 |
B.分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3:2:1 |
C.达到化学反应限度时,B 物质转化率为 100% |
D.向容器中增加 A 的投量,可以加快该反应的速率 |
更新时间:2017-09-06 15:11:00
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【推荐1】在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2mol C,经测定,D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是
A.x=1 |
B.B的转化率为20% |
C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 |
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
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【推荐2】恒容密闭容器中,A(g)与B(g)反应生成C(g),其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知:,,则此反应可表示为
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐1】一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是( )
A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1 |
B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s |
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 |
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【推荐2】温度不变的条件下,在恒容的密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g) ,若NO2的浓度由0.4mol· L-1降到0. 1mol·L-1需要15 s,那么NO2的浓度由0.1 mol·L-1降到0.04 mol·L-1反应所需时间为
A.等于2 s | B.等于3 s | C.大于3 s | D.小于3 s |
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【推荐1】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(B)=0.3mol/(L· s) | B.v(A)=0.5mol/(L· min) |
C.v(C)=0.8mol/(L· s) | D.v(D)=1mol/(L· min) |
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【推荐2】接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应,其热化学方程式为 。下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率,其中反应最快的是
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
【推荐3】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变,下列说法正确的是( )
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s) |
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s) |
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成 |
D.反应前后的压强比为10:9 |
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【推荐1】某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ |
B.平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)<K(B) |
C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大 |
D.升高温度,平衡常数K增大 |
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【推荐2】2L恒容密闭容器中,充入0.8mol X气体和0.6mol Y气体,发生如下反应:。5min末容器中的W的物质的量为0.2mol,若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为。下列说法错误的是
A. | B.5min末X的转化率为75% |
C.5min末 | D.升高温度可加快其化学反应速率 |
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