【推荐1】(1)已知乙醇的燃烧热为﹣1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式_____________。
(2)已知强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。
(3)已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：_____________。
(4)已知：101 kPa时，2C(s)+O₂(g)═2CO(g)ΔH＝﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5 kJ/mol(填＞，＜，＝)。
(5)已知：稀溶液中，H⁺(aq)+OH^﹣(aq)═H₂O(l)ΔH＝﹣57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量___57.3 kJ(填＞，＜，＝)。

【推荐2】I.按要求完成下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_______△H₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ·mol^-1
则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入
(6)实验数据如表：

实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.25mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

【推荐3】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	O=O	O—H
键能/(kJ·mol-1)	436	498	463.4

则2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=___________kJ·mol-1。
②通过物质所含能量计算。
已知反应A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应ΔH=___________。
③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s)ΔH=-414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)ΔH=-511kJ·mol-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L^-1盐酸，则还需加入___________(填字母)。
A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体