元素周期律实质习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物非电解质、电解质物质类别判断氧化还原反应定义、本质及特征元素周期律实质

1 . 下列说法正确的是
①熔融能导电的物质是电解质
②氧化还原反应的实质是电子的转移
③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．③④⑤

2024-03-31更新 | 17次组卷 | 1卷引用：浙江省杭州市精诚联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

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22-23高一上·河南南阳·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

元素周期律实质研究物质结构的历程及意义

2 . 为近代化学奠定了坚实的基础是

A．道尔顿提出原子学说	B．拉瓦锡建立氧化学说
C．波义耳提出化学元素的概念	D．门捷列夫发现元素周期律

2024-03-11更新 | 22次组卷 | 1卷引用：河南省唐河县鸿唐高级中学2023-2024学年高一上学期8月月考化学试题

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23-24高一下·河北·开学考试

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期律实质微粒半径大小的比较方法 “位构性”关系理解及应用

名校

3 . 下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请回答：

a
				b	c	d
e	f		g		h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_____(填元素符号)。
(2)b的简单氢化物的结构式_____。
(3)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(4)写出两种由c原子和e原子构成的化合物的电子式_____。
(5)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。
(6)写出84号元素在元素周期表中的位置_____。
(7)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_____。
(8)下列说法能证明金属性k强于f的是_____(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

2024-03-02更新 | 41次组卷 | 1卷引用：河北省NT20名校联合体2023-2024学年高一下学期收心考试化学试题

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22-23高一下·上海徐汇·期末

单选题 | 容易(0.94) |

元素周期律实质

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

4 . 元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是

A．原子半径的周期性变化	B．元素主要化合价的周期性变化
C．核外电子排布的周期性变化	D．原子序数的递增

2024-02-23更新 | 162次组卷 | 1卷引用：华东理工附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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23-24高一上·甘肃定西·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期律实质 “定位法”在推断中的应用

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

5 . 元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，对人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识元素性质及其递变规律起到不可替代的作用。回答下列问题：
(1)元素性质周期性变化的根本原因是________ (填字母)。
a．原子核内中子数的变化 b．元素的相对原子质量逐渐增大
c．原子核外电子排布呈周期性变化 d．元素化合价呈周期性变化
(2)如图为元素周期表的一部分。按要求填空：

			C	N		F	Ne
Na		Al			S	Cl

①以上元素对应的单质中，化学性质最稳定的是________ (填元素符号)；最易与H₂发生化合反应的单质是______ (填化学式)。
②Cl在元素周期表中的位置是______ ；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比H₂SO₄______ (填“强”或“弱”)，其电离方程式为_________ 。
③上表中第三周期元素对应的简单离子半径最大的是_______ (填离子符号)；Na的最高价氧化物对应水化物与AI的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________ 。

2024-01-17更新 | 44次组卷 | 1卷引用：甘肃省定西市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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23-24高二·全国·假期作业

判断题 | 较易(0.85) |

元素周期律实质

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

6 . 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因。(_____)

2024-01-10更新 | 23次组卷 | 1卷引用：第02讲原子结构与元素的性质-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）

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23-24高二上·辽宁铁岭·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平元素周期律实质元素周期律的应用

名校

解题方法

元素与物质的综合推断原子结构描述

7 . 根据元素周期表中第三周期元素知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___________。

A．原子半径和简单离子半径均减小	B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强	D．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层中p能级电子数相同的元素名称是___________，原子核外电子总数是最外层电子数3倍的元素原子价电子排布式是___________。
(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(5)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ___________。