1 . 哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一”规律的是

A．氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成

B．元素性质随原子序数递增而发生周期性变化

C．在原电池中正极反应和负极反应同时发生

D．HI、、体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成

2 . 下列说法不正确的是

A．在研究氯气的性质时，闻到有刺激性气味，该过程使用了观察法

B．观察是用感官来研究物质的性质，可以借助仪器

C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

D．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

3 . 下列说法不正确的是

A．能够自发进行的反应一定是放热反应

B．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

C．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

D．可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构与性质，研究元素性质的变化规律

4 . 第三周期主族元素(或物质)某一性质随原子序数的递变规律如图所示，该性质可以为
   

A．原子半径

B．元素的第一电离能

C．元素的电负性

D．单质的熔点

6 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________；
(2)F的原子结构示意图是___________；
(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；
(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；
(5)Ne原子的最外层电子数是___________；
(6)N与O原子半径较大的是___________；
(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；
(8)与MgO难与水反应的是___________；
(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；
(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；
(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。

8 . 下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是

A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低

B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化

9 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物

B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性变化

C．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同

D．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

10 . 元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化	B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化	D．元素的最高正化合价呈周期性变化