2 . 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A．<0、>0的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向

C．冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程

D．一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的<0、>0

3 . 已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是
  
已知：ΔH和ΔS随温度变化很小

A．反应②的ΔS<0	B．反应①在1200℃时能自发进行
C．在一定温度范围内，反应①②均能自发	D．反应②的ΔH＞0

4 . 下列对熵的理解错误的是

A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行

D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应

5 . 合成氨厂的CO₂可用于合成重要化工原料CH₃OH，主要反应为：3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H₂和CO₂气体，H₂的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(1)若T₁时，向容器中充入n₁mol气体(3molH₂和1molCO₂)，反应至5min时达到平衡，则0~5min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=______。
(2)由上图可判断该反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)判断图中n₁、n₂相对大小，并说明理由。______

6 . 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是

A．春风化雨

B．滴水成冰

C．蜡炬成灰

D．聚沙成塔

7 . 自发进行的化学反应大多数是_____反应，也有些是_____反应。(填“吸热”或“放热”)

8 . 升华的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

9 . 以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是

A．2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g)   ΔH=+56.7kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1

C．硝酸铵自发地溶于水

D．湿衣服经过晾晒变干

10 . 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)   ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反应在常温常压下能自发进行

C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行

D．吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生