【推荐2】一定温度下，恒容密闭容器充入一定量的丙烷发生反应： 。总压强分别为P₁和P₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是

A．	B．
C．Q点，丙烷的平衡转化率为33.3%	D．556℃时，反应的平衡常数为0.125

【推荐3】合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，实际工业生产中，合成氨的原料气N₂可通过分离空气得到，H₂可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa。假设起始反应物N₂和H₂物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH₃的物质的量分数如下表所示

	400℃	450℃	500℃	600℃
20MPa	0.387	0.274	0.189	0.088
30MPa	0.478	0.358	0.260	0.129

则下列说法正确的是

A．上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1

B．体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D．600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.129

【推荐1】反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)△H>0,在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．恒温恒容下，再向B点体系充入N2O4,NO2的体积分数增大

B．图中A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．图中A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D．温度T1>T2

【推荐2】T °C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是 A+3B2C+D

B．T°C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/L

C．相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡

D．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

【推荐3】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（            ）

A．该反应的ΔH<0

B．压强大小关系：p3>p2>p1

C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为