一定温度下，恒容密闭容器充入一定量的丙烷发生反应：
。总压强分别为P1和P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是
。总压强分别为P1和P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是A． | B． |
| C．Q点，丙烷的平衡转化率为33.3% | D．556℃时，反应的平衡常数为0.125 |
更新时间：2021-11-24 22:38:39
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【推荐1】已知：在催化剂作用下，正丁烷脱氢制备1-丁烯：
，下列叙述正确的是
，下列叙述正确的是A．图像中， |
B．上述反应的 |
| C．在恒温恒容条件下发生上述反应，平衡后再充少量正丁烷，正丁烷平衡转化率减小 |
| D．采用高温、高压有利于提高1-丁烯的平衡产率 |
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【推荐2】下列实验目的可以达到的是
| A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的NaOH溶液 |
| B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响 |
| C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解 |
| D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度 |
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平衡混合气加压后颜色变深
，先用
浸泡处理
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解题方法
【推荐1】尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素，恒温恒容密闭体系通入反应物发生反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，正反应为放热反应，下列有关表达正确的是
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，正反应为放热反应，下列有关表达正确的是 | A．Ⅰ图象中纵坐标可能为平衡常数K |
| B．Ⅱ图象中t时刻升高温度，则纵坐标代表正反应速率 |
| C．Ⅲ图象中纵坐标可能为混合气体密度 |
| D．Ⅳ图象中纵坐标可能为化学反应速率 |
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解题方法
【推荐2】已知
的反应历程如图1，在固定容积的密闭容器中充入一定量的
和
发生上述反应，测得体系中部分物质的量(n)随温度(T)的变化如图2所示。下列说法错误的是
的反应历程如图1，在固定容积的密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得体系中部分物质的量(n)随温度(T)的变化如图2所示。下列说法错误的是A．b点后， 增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 |
| B．其他条件不变，改为恒压状态，反应速率减慢 |
C．该过程决速步骤的活化能为 |
| D．a点后，迅速减小的原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移动 |
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起始量不变，改变
起始量对反应
的转化率最高
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【推荐1】可用下面图像表示的是
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
| A | SO2与O2在同温、同体积容器中反应 | SO2的转化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
| B | 一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应 | 氨气的浓度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
| C | 2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | SO2的转化率 | 1×106Pa | 1×105Pa |
| D | 体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） 
CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）
反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
| A．该醇解反应的ΔH > 0 |
| B．反应速率：v(x)> v(y) |
| C．343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25 |
D．348K时，初始投料 分别按 1:1和2:1进行，Kx 相同 |
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进行反应：
，在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
等于a点
体积分数最大
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解题方法
【推荐1】将1 mol M和2 mol N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)
P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝4 |
| C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度或压强不变时，反应达平衡状态 |
| D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
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解题方法
【推荐2】由 γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯c( 
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH 
+ H2O。在 25 ℃时，溶液中 γ-羟基丁酸的初始浓度为 0.18 mol/L，随着反应的进行，测得 γ-丁内酯的浓度随时间变化如图所示， 以下有关说法正确的是
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH + H2O。在 25 ℃时，溶液中 γ-羟基丁酸的初始浓度为 0.18 mol/L，随着反应的进行，测得 γ-丁内酯的浓度随时间变化如图所示， 以下有关说法正确的是| A．在 50-100 min，γ-丁内酯的反应速率为 0.0006 mol/(L﹒min) |
| B．在 150 min 时，γ-羟基丁酸的转化率约为 55.6% |
C．在 25 ℃时，该反应的平衡常数表达式为K= |
| D．可通过分离出γ-丁内酯的方法提高反应速率和反应物转化率 |
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