【推荐1】某温度下，反应H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/(mol·L－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/(mol·L－1)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

【推荐2】可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g） △H=﹣Q kJ/mol，有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ。在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=4Q₂。下列叙述不正确的是（　　）

A．乙中C的转化率为20%

B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g） △H=+4Q2kJ•mol﹣1

【推荐3】一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)）△H＜0。测得v_正（SO₂）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t₂时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（       ）
   

A．t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

B．t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2

C．t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积

D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

【推荐1】在一固定体积密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)达到平衡时C浓度为1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A．4 mol A+2 mol B	B．3 mol C+1 mol D+l mol B
C．3 mol C+0.8mol D	D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2mol D

【推荐2】已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2
反应物投入量始态	1mol N2、3mol H2	2mol NH3
NH3的平衡浓度/mol·L-1	cl	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
体系压强/Pa	p1	p2
反应物转化率	α1	α2

下列说法不正确的是                                                                   （          ）

A．cl一定等于c2	B．a+b=92.4
C．p1一定等于p2	D．α1一定等于α2

【推荐3】—定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
Ⅰ		0.20	0.080	0.080
Ⅱ		0.40
Ⅲ		0.20	0.090	0.090

已知：，则下列叙述中正确的是

A．该反应的

B．起始时，

C．达到平衡时，

D．达到平衡时，容器I、Ⅱ中的体积分数：

【推荐2】丙烷催化脱氢制丙烯的反应为。600℃下，将固定浓度的通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高浓度，经相同时间，测得出口处、和浓度随初始浓度的变化关系如图。

已知：①

②

③

下列说法正确的是

   

A．丙烷催化脱氢制丙烯反应的

B．和变化差异的原因：

C．其他条件不变，投料比越大，转化率越大

D．一定温度下，使用高效催化剂，有利于提高脱氢制丙烯反应中丙烯的平衡产率

【推荐3】CO₂-H₂催化重整可获得CH₃OH。其主要反应为
反应I： CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁=-53.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图所示。CH₃OH的选择性=

下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大

B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱

C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率

D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性