CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为
反应I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
反应II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
反应I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
反应II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
| A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 |
| B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 |
| C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率 |
| D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性 |
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江苏省苏北四市（徐州、淮安、宿迁、连云港）2023届高三上学期第一次调研测试化学试题（已下线）专题14 化学反应速率和化学平衡湖南省长沙市雅礼中学2023届高三模拟考试（一）化学试题（已下线）专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）湖南省永州市第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题（已下线）考点2 化学平衡 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）
更新时间：2023-01-17 00:05:32
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【推荐1】将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．x=1.6，y=0.2，t＜6 | B．T1、T2的关系：T1＞T2 |
| C．K1、K2的关系：K2＞K1 | D．实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1 |
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【推荐2】一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)⇌H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是( )
| A．m点：v正>v逆 |
| B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ |
| C．已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2 |
| D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 |
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【推荐3】已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO2和1 mol O2达平衡时，放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是
| A．Q2=Q1/2 | B．2Q2＜Q1＜197 kJ | C．Q2=Q1＜197 kJ | D．以上均不正确 |
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【推荐1】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的
和足量碳，发生反应
，平衡状态时的物质的量浓度
与温度
的关系如图所示。则下列说法中正确的是
和足量碳，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示。则下列说法中正确的是A．若该反应在 时的平衡常数分别为 则 |
B．增加碳的量，可以增大 的转化率 |
C．在 时，若反应体系处于状态 ，此时 |
D．在 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 |
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【推荐2】在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是| A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大 |
| B．在图象反应II中，说明该正反应为吸热反应 |
| C．在图象反应III中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行 |
| D．在图象反应I中，若p2＞p1，则有a+b＜c |
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【推荐3】工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g)
2N2(g)3H2O(g)，
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
NO(g)
NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
| A．上述反应的正反应为吸热反应 |
| B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮 |
| C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 |
| D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 |
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【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中存在平衡 ，当加入 溶液后溶液颜色变浅 |
B．反应 (正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| C．在合成氨工业中，常通入过量的氮气以提高氢气的利用率 |
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【推荐2】下列解释实验事实的方程式不正确的是
| A．0.1mol/LCH3COOH溶液的 pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+ |
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【推荐3】一定温度的密闭容器中，反应A(g)+B(g)
2C(g) △H＞0达平衡，下列说法错误的是
2C(g) △H＞0达平衡，下列说法错误的是| A．相同时间内，存在关系△n(C)=2△n(A) |
| B．其他条件不变，增大压强或添加催化剂，c(A)不变 |
| C．反应正向的活化能一定大于逆反应的活化能 |
| D．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
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【推荐1】X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】从烟道废气中回收硫的原理之一：
，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率
与起始充入的
和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是
，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．正反应的活化能 |
B．CO的转化率 ：M>N |
C．正反应速率 ：M>Q |
D．该反应的化学平衡常数表达式： |
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K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是
