X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A． | B． | C． | D． |
21-22高二上·河北石家庄·阶段练习 查看更多[6]
第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制云南省红河哈尼族彝族自治州第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中化学试题（已下线）专题07 化学反应的速率和限度（专题过关）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）山西省榆次区晋华中学2021-2022学年高一下学期5月考月考化学试题（已下线）专题25 关于化学平衡的计算-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）河北省藁城新冀明中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题
更新时间：2021/10/18 22:19:33
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】在恒容密闭容器中进行反应：
。起始时按不同
投料(起始时
的物质的量相同)，测得的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是
。起始时按不同投料(起始时的物质的量相同)，测得的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件不变，升高温度， 的体积分数减小 |
| B．其他条件不变，三种起始的投料关系：①>②>③ |
C． ， 曲线③起始浓度为 ，此温度下 |
D．其他条件不变， ，平衡时， 的体积分数最大 |
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【推荐2】T℃时，将0.10 mol 
气体充入1 L密闭容器中，发生反应
，
、
的浓度随时间的变化关系如图，已知、
的消耗速率与各自的分压有如下关系：
，
，已知：
，
、
分别为和的分压，下列说法正确的是
气体充入1 L密闭容器中，发生反应，、的浓度随时间的变化关系如图，已知、的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，已知：，、分别为和的分压，下列说法正确的是
A．a点： |
| B．其他条件不变时，在容积可变的容器中增大压强，气体颜色变浅 |
| C．平衡时，的转化率为60%，物质的量分数为25% |
D．该温度下反应的平衡常数 与 、 间的关系为 |
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，发生反应：
。其中
的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是
A．图1表示T℃时， 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的 为 |
B．图2表示不同温度下溶液中 和 的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点 |
C．图3表示某温度下向 溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 |
D．图4表示在一定温度下，改变起始时 对反应 的影响，a、b、c三点中，b点时 的转化率最大 |
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【推荐2】在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是
CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是| A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％ |
| B．557℃时，该反应的平衡常数K=1 |
| C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同 |
| D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行 |
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，
温度时的平衡常数
，
温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断
