下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的 pH＞1：CH3COOH CH3COO-+H+ |
| B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 |
C．少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H2O |
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO +H2OHCO+OH- |
更新时间：2021-12-23 20:38:51
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适中
(0.65)
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【推荐1】研究
之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：
，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为
时，
和
随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到
随变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到随变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是A．反应速率： |
B．反应从开始分别进行到a点和b点， 转化率：a点大于b点 |
C．平衡常数： |
D． 温度下， 时缩小容器的体积增大 |
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【推荐2】一定条件下，可逆反应aA(g)
bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是| A．a<b＋c |
| B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大 |
| C．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好 |
| D．若T1<T2，则正反应为吸热反应 |
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适中
(0.65)
【推荐3】对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，平衡正向移动
C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，平衡正向移动
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
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【推荐1】下列电离方程式正确的是
| A．NaHSO4=2Na++HSO4-2 | B．CH3COOH=H++CH3COO- |
| C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- | D．NaHCO3=Na++H++CO32- |
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适中
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名校
【推荐2】H2Y为二元弱酸，酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H+ +Y2- |
| B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2- |
| C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，
，则
、
、
可以大量共存
单选题
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【推荐1】下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O +2OH-=2CrO +H2O |
| B．牙齿表面薄层釉质[Ca5(PO4)3(OH)]易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理：Ca5(PO4)3(OH)+F-Ca5(PO4)3F +OH- |
C．泡沫灭火器的原理：2A13++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D．TiO2化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
| A．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO=2HCO |
C．NH4Cl溶于D2O中：NH +H2O NH3•D2O+H+ |
| D．Na2O2加入CuSO4溶液中：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+O2↑ |
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