将1 mol M和2 mol N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)
P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝4 |
| C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度或压强不变时，反应达平衡状态 |
| D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
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（已下线）专题讲座（七） 常考速率、平衡图像题解题策略（精练）-2021年高考化学一轮复习讲练测
更新时间：2020-10-30 14:31:13
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【推荐1】一定条件下，在密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s) △H<0，可以同时提高反应速率与CO转化率的措施是
| A．缩小容积增大压强 | B．分离出CO2 |
| C．再充入一定量的CO | D．升高温度 |
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解题方法
【推荐2】据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2＝CHOH，该物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2＝CHOH 
CH3CHO ΔH < 0。下列说法中正确的是
CH3CHO ΔH < 0。下列说法中正确的是| A．该星球表面温度很高 |
| B．该星球表面温度很低 |
| C．低温下稳定性：CH2＝CHOH > CH3CHO |
| D．该反应中CH2＝CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量 |
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”，压缩反应容器体积，颜色变深
单选题
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【推荐1】某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）
zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）
zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）| A．平衡不移动 | B．混合气体的密度不变 |
| C．B的体积分数减少 | D．amol/L＜c（A）＜2amol/L |
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【推荐2】关于一定条件下的化学平衡CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
| A．恒温恒压，充入Ar，反应速率不变，CO的体积分数不变 |
| B．恒温恒容，充入H2，v(正)增大，CO2转化率增大 |
| C．加压，v(正)，v(逆)不变，平衡不移动 |
| D．升温，v(正)不变，v(逆)增大，平衡左移，CO2转化率减小 |
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单选题
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【推荐3】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
| 选项 | 现象 | 原因或结论 |
| A | 在 中加入 ，能加速的分解速率 | 降低了反应所需的活化能 |
| B | 将盛有 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 |  ，平衡向生成方向移动 |
| C | 向 溶液中加入 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 溶液，溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| D | 在密闭容器中有反应： ，达到平衡时测得 为 ，将容器容积扩大到原来的2倍，测得 为 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】利用反应
△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为
、
，其中
、
分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与
的关系如图所示：
下列说法正确的是
△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示：下列说法正确的是
| A．升高温度，v正减小、v逆增大 | B．曲线②代表lgk正 |
| C．该反应易在高温下自发进行 | D． ℃-1时，该反应的平衡常数K为10 |
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解题方法
【推荐2】在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是
CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A．该反应的△H>0 |
| B．当v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态 |
| C．平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度为830℃ |
| D．1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4 mol·L-1，则此时平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐1】根据化学反应速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为下列说法不正确 的是
| A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
| B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效方法 |
| D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论，可以提高化工生产的综合经济效益 |
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【推荐2】由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH
+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
则下列说法不正确的是
+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：| t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| c/ mol·L－1 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
| A．在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 |
| B．25℃时该反应的平衡常数K=2.5 |
| C．120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% |
| D．为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 |
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，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是
