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题型：单选题难度：0.65 引用次数：107 题号：4599145

据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH₂＝CHOH，该物质常温时为液体，它很容易转化成CH₃CHO，化学方程式为CH₂＝CHOH

CH₃CHO ΔH < 0。下列说法中正确的是

A．该星球表面温度很高

B．该星球表面温度很低

C．低温下稳定性：CH₂＝CHOH > CH₃CHO

D．该反应中CH₂＝CHOH化学键断裂吸收能量大于CH₃CHO化学键形成放出能量

16-17高二上·甘肃兰州·期中查看更多[3]

更新时间：2016-12-09 17:19:32 |

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【知识点】化学键与化学反应中的能量关系解读化学能与物质稳定性之间的关系解读温度对化学平衡移动的影响解读

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】下列叙述中不正确的是（）

A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

B．化学键存在所有单质和化合物中

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．N₂分子中含有的共价键很强，故N₂分子比较稳定

2019-05-08更新 | 242次组卷

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反应热与焓变

【推荐2】下列有关说法不正确的是

A．

固体与

固体反应是吸热反应

B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起

C．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生

D．节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

2023-11-10更新 | 99次组卷

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【推荐3】化学反应H₂+Cl₂→2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是

A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+183kJ

B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量

2021-01-19更新 | 227次组卷

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解题方法

反应热与焓变热化学方程式的书写与判断

【推荐1】下列有关叙述正确的是

A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO₄溶液可发生盐析

B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：

CH₄(g)+O₂(g)=

CO₂(g)+H₂O(1) △H=-445 kJ/mol

C．已知：4P(红磷，s)=P₄(白磷，s) △H＞0，则白磷比红磷稳定

D．CH₃COOH与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3 kJ•mol^-l

2021-03-03更新 | 131次组卷

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【推荐2】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂则ΔH₁<ΔH₂

D．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH>0

2017-12-09更新 | 441次组卷

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【推荐3】在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol～125 kJ/mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ/mol，以上事实表明

A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应	B．1，3－环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是吸热反应	D．苯比1，3－环己二烯稳定

2018-09-16更新 | 162次组卷

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【推荐1】下列事实对应的化学用语表达错误的是

A．自然界中正常的雨水呈酸性：H₂O＋CO₂

H₂CO₃，H₂CO₃

H⁺＋

B．“NO₂球”浸入冷水中颜色变浅：2NO₂(g)(红棕色)

N₂O₄(g)(无色) ΔH＜0

C．氨气溶于水呈碱性：NH₃＋H₂O

NH₃^.H₂O，NH₃^.H₂O

＋OH^-

D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol^-1

2021-10-19更新 | 133次组卷

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化学反应速率的计算与比较转化率、产率计算

【推荐2】已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)△H＝﹣Q kJ•mol^﹣¹ (Q＞0)。在温度为T₁时，将0.10molCO₂与0.40mol H₂S充入2.5L 的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H₂O(g)的物质的量分数为 2%，则下列说法不正确的是

A．0～4 min内用H₂S表示该反应的速率为0.001 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

B．CO₂的平衡转化率α＝2.5%

C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D．其他条件不变，若该反应在温度为T₂ 条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则 T₁＜T₂