【推荐1】根据所学知识判断以下观点不正确的是
①放热反应不需要任何条件就能进行　②原电池装置中化学能转化为电能　③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应　④加热时化学反应速率增大　⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

A．①⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．①④⑤

【推荐2】对于放热反应2H₂+O₂2H₂O，下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

【推荐3】下列物质的变化过程中：①H₂在Cl₂中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥H₂O分解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H₂SO₄反应　⑨Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl反应　⑩工业合成氨，说法正确的是：

A．属于放热反应的有：①③④⑤⑦⑧⑩

B．反应⑨在搅拌的过程中有刺激性气味的气体产生可以证明该反应是吸热反应

C．擦拭过机器的废旧棉纱在不通风的角落里自燃的现象可以证明缓慢氧化是放热反应

D．目前科学研究的前沿是寻找合适的催化剂，降低反应⑥的焓变，从而使水的分解更容易

【推荐1】下列实验目的能实现的是

	实验目的	操作步骤及现象
A	探究浓度对化学平衡的影响	溶液与溶液混合后平分到两支试管，一支加入溶液，另一支加入，第一支试管中溶液颜色较深
B	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
C	证明酸性：	向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出
D	将溶液加热蒸干	最终得到白色固体，成分为纯净的

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验设计不恰当的是

A．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体

B．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

C．探究温度对化学平衡的影响

D．探究催化剂对化学反应速率的影响

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．图乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0

C．图丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度醋酸溶液的滴定曲线

D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

【推荐2】在CO₂与H₂反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋40.9 kJ·mol^-1
在恒压密闭容器中，n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化

B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率

C．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主

D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率

【推荐3】在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．温度为时，的平衡转化率为80%

C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率

D．温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数