T °C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D,每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D,反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。
则下列结论正确的是
则下列结论正确的是
A.该反应的化学方程式是 A+3B2C+D |
B.T°C时,保持容器体积不变,若向上述平衡体系中加入0.2 mol C,则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/L |
C.相同时间内,消耗0.3 mol/L A时,生成了0.1 mol/L B,则反应达到平衡 |
D.其它条件不变,升高温度时,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 |
更新时间:2020-12-22 22:49:13
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【推荐1】在一个2 L的恒温、恒容的密闭容器中,充入一定量X和Y两种气体发生如下反应:X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。其中Y气体有颜色,其他气体均无色。一段时间后,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A.容器内气体颜色保持不变 | B.容器内气体密度保持不变 |
C.X和N的浓度不再发生变化 | D.X的转化率达到最大值 |
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【推荐2】可逆反应H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
A.混合气体的体积恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.混合气的平均摩尔质量不变 |
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
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【推荐1】已知:xA(g)+yB(g) zC(g);△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.x+y=z;a>0 | B.x+y>z;a<0 |
C.x+y<z;a<0 | D.x+y<z;a>0 |
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【推荐2】在1L密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持温度和容器体积不变时,再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,则下列说法正确的是
A.化学平衡常数不变,平衡不移动 | B.向正反应方向移动 |
C.向逆反应方向移动 | D.容器内压强始终保持原来的2倍 |
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【推荐1】目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:,该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.减小压强有利于生成 |
B.升高温度有利于平衡向生成的方向移动 |
C.降低温度能使平衡混合物中增大 |
D.加入催化剂能使平衡混合物中增大 |
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【推荐2】常压下羰基化法精炼镍的原理为: 平衡常数,制备过程如下。
已知:的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是
已知:的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是
A.及时分离出Ni,有利于平衡逆向移动,得到更多的高纯镍 |
B.其他条件不变,增加,平衡向正向移动,反应的平衡常数K增大 |
C.混合气体加热到230℃,反应的平衡常数很小,故Ni的产率很低 |
D.温度若在30℃、50℃、80℃之间选择,应选50℃ |
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【推荐1】在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的平衡变化图像如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是
A.在图像反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应 |
B.在图像反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0 |
C.在图像反应Ⅲ中,E点处υ(逆)>υ(正) |
D.在图像反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应 |
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【推荐2】可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),ΔH<0,P2>P1判断下列图像错误的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐3】合成氨反应N2+3H2=2NH3,初始时氮气、氢气的体积比为1:3,在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示;下列说法正确的是
A.图像中P1<P2<P3 |
B.A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D |
C.反应速率逆(状态A)>逆(状态B) |
D.在C点时,N2的转化率约为67% |
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