在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是
2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是| A．化学平衡常数不变，平衡不移动 | B．向正反应方向移动 |
| C．向逆反应方向移动 | D．容器内压强始终保持原来的2倍 |
更新时间：2018-12-06 11:09:31
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
| A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 |
| B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) |
| D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 |
| B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 |
| C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 |
| D．盛有Na2S2O3与稀H2SO4混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊 |
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与
反应生成NO，NO进一步氧化生成
。
。大气中过量的
和水体中过量的
、
均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为
，下列说法正确的是
，NO的转化率下降
，
单选题
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适中
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【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
| C．反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| D．对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在密闭容器中自发进行可逆反应
，反应达到平衡后，在
时仅降低温度，正、逆反应速率的变化如图①所示；达到平衡后，在不同压强下测得体系内某物质平衡时的物理量随温度变化如图②所示(物质的状态不随温度而改变)。下列有关该反应的说法中正确的是
，反应达到平衡后，在时仅降低温度，正、逆反应速率的变化如图①所示；达到平衡后，在不同压强下测得体系内某物质平衡时的物理量随温度变化如图②所示(物质的状态不随温度而改变)。下列有关该反应的说法中正确的是A． | B．y可能为气体X的转化率 |
C． | D．物质R为气体 |
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适中
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解题方法
【推荐1】已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为（ ）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为（ ）| A．5，21 | B．3，13 | C．2，9 | D．1.5，7 |
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【推荐2】在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应:2NH3
N2+3H2，达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是
N2+3H2，达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是| A．3 mol H2和1 mol NH3 |
| B．2 mol N2和3 mol H2 |
| C．1 mol N2和3 mol NH3 |
| D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2 |
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和
，发生反应
。在达到平衡后，生成
。当温度不变时，若起始加入的
、
、AB的物质的量分别为：x，y，z，则下列说法正确的是
，
，则达新平衡状态时
，则达新平衡状态时
，则达新平衡状态时
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】一定温度下，向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（ ）
| A．反应速率一定增大 |
| B．平衡常数一定减小 |
| C．混合气体的平均摩尔质量可能减小 |
| D．H2O（g）的体积分数可能增大 |
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(0.65)
【推荐2】一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·mol-1，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：
下列说法正确的是
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·mol-1，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：| 实验组别 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | 正反应速率/(mol·L-1·s-1) |
| I | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 2.16×10-3 |
| II | 1.20×10-2 | 2.00×10-3 | 8.64×10-3 |
| III | 6.00×10-3 | 4.00×10-3 | 4.32×10-3 |
| A．平衡常数：K(I)<K(II) |
| B．a=1，b=2 |
| C．升高温度，k的值减小 |
| D．增大NO浓度比增大H2浓度对正反应速率影响大 |
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反应，平衡时X的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是
、
时的平衡常数分别为
、
，则
时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
