下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
| C．反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| D．对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 |
更新时间：2020-04-29 18:27:07
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【推荐1】研究发现
时，
表面易脱除O原子形成
（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化
和
合成甲醇的机理如图。下列说法错误的是
时，表面易脱除O原子形成（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的机理如图。下列说法错误的是
| A．温度较低时．催化剂的活性降低 |
B．增加的用量， 的平衡转化率不变 |
C．增大气体流速带走多余的 ,可提高催化效率 |
D．若和的混合气中混有 的催化效果增强 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
| A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 |
| C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
D．在Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
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【推荐1】用
注射器吸入
由
和
组成的混合气体［存在平衡： 
]，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是
注射器吸入由和组成的混合气体［存在平衡： ]，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是| A．把活塞从I处拉到II处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变 |
| B．若再把活塞从II处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅 |
C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明 |
D．当体系处于稳定状态时，混合气体中 的百分含量：I II |
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解题方法
【推荐2】某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得相同时间内NO的转化率、CO剩余的百分含量随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
A． |
| B．温度大于775K时，催化剂活性降低 |
C．775K， 条件下，此时 |
D．775K，无CO参加，只发生反应Ⅱ时的 |
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【推荐3】恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化 |
| B．由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| C．x=5.16mol |
| D．在等温相同体积下，通入1molCO2、3molH2与通入2molCO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体积分数一样 |
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【推荐1】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是。
| A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
B．已知反应： ，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 的浓度将升高 |
C．在一定条件下，可逆反应2 达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量 ，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小 |
D．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应 ，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 |
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【推荐2】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L。下列分析不正确的是
C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L。下列分析不正确的是| A．该反应是放热反应 |
| B．图中压强的大小关系为p1<p2<p3 |
| C．达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a |
| D．a、b点对应气体的平均摩尔质量：a=b |
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【推荐3】下列实验操作、现象、结论均正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 | 溶液的颜色变浅 | 平衡逆向移动 |
| B | 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 | 混合气体的颜色变深 | 平衡逆向移动 |
| C | 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 | 溶液变为橙色 | 平衡逆向移动 |
| D | 分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中，然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液 | 两支试管中的溶液都变浑浊，前者先变浑浊 | 增大H2SO4浓度，可以加快反应速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列不能用平衡移动原理解释的事实是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．氢气、碘蒸汽、碘化氢气组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D．合成氨工业反应过程中适时分离反应产物 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集 |
B．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高 的转化率 |
| C．工业合成氨，反应条件选择高温高压 |
| D．实验室将浓氨水滴入到氢氧化钠固体中快速制氨气 |
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