【推荐1】Burns 和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)    2Cl· (g)快；
②CO(g) + Cl· (g) COCl· (g)快；
③COCl· (g) + Cl₂(g) COCl₂(g) + Cl· (g)慢。
其中反应②存在V_正= k_正c(CO)c(Cl·)、V_逆= k _逆c(COCl· )。
下列说法正确的是

A．使用催化剂反应②的k正、k逆均不发生改变

B．反应②的平衡常数K =

C．升高温度反应②的k正增加，k逆减小

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率

【推荐2】改变下列条件，一定能使化学反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)的速率加快的是

A．减小体系的压强	B．升高体系的温度
C．减少D的物质的量	D．减少A的物质的量

【推荐3】在钒化合物的催化作用下，H₂O₂发生反应的反应机理如图甲，反应过程中的能量变化情况如图乙所示，下列说法错误的是

A．此过程的总反应为H2O2+Cl-+H+=H2O+HClO

B．在图示无机反应中，被氧化的是氯元素，被还原的是氧元素

C．图中钒的化合价发生了变化

D．此过程的总反应速率由C到D的步骤决定

【推荐1】反应 X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是

A．在反应的过程中，加入更多的 X，化学反应速率加快

B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变

C．相同时间内，消耗 0.1 mol X 的同时，生成 0.2 mol W，说明反应到达平衡状态

D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大

【推荐2】将5molH₂O(g)和1molCH₄(g)混合气体通入2L容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。维持容器内温度不变，10min末测定CH₄的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是

A．从反应开始到10min，H2的生成速率(H2)=0.24mol•L-1•min-1

B．若单位时间内消耗amolCH4，同时产生3amolH2，则表明该反应达到化学平衡状态

C．反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，平衡逆向移动，氢气产率下降

D．当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态

【推荐3】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．v正 (X)   = 2 v逆 (Y)

B．X的分解速率与Y的消耗速率相等

C．反应容器中Y的质量分数不变

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

【推荐2】在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A．温度：T2>T1	B．压强：P1>P2
C．该正反应是吸热反应	D．x的取值是：x=1

【推荐3】已知在恒温恒压的密闭容器中发生反应SiO₂(s)+4HF(g)SiF₄(g)+2H₂O(g)   △H>0，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K增大

B．增加SiO2的物质的量，HF(g)的转化率增大

C．更换高效催化剂，HF(g)的转化率增大

D．充入一定量的氦气，n(H2O)不变

【推荐1】往2 L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N₂O₄)。

时间(min) 浓度 (mol·L－1) 实验序号/温度(℃)	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列说法正确的是(　　)

A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

B．实验2比实验1的反应容器体积小

C．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

【推荐2】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．该反应在高温下才能自发进行

B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C．温度升高，反应的平衡常数K增大

D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

【推荐3】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)       △H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
		X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同

B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min)

C．②中：X2的平衡转化率大于10%

D．b<0.1a