已知在恒温恒压的密闭容器中发生反应SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g) △H>0，反应达到平衡。下列叙述正确的是
SiF4(g)+2H2O(g) △H>0，反应达到平衡。下列叙述正确的是| A．升高温度，K增大 |
| B．增加SiO2的物质的量，HF(g)的转化率增大 |
| C．更换高效催化剂，HF(g)的转化率增大 |
| D．充入一定量的氦气，n(H2O)不变 |
更新时间：2021-02-05 22:56:54
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解题方法
【推荐1】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的
| A．升高温度，平衡常数减小 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最小 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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【推荐2】下列能用勒夏特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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【推荐3】已知某可逆反应：
，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同温度T和压强P下，混合气体中B的百分含量(B%)与时间t的关系曲线，则下列正确的是
，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同温度T和压强P下，混合气体中B的百分含量(B%)与时间t的关系曲线，则下列正确的是A． ， ， ，正反应放热 |
B． ，， ，正反应吸热 |
| C．，，，正反应吸热 |
D．， ，，正反应吸热 |
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【推荐1】密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) 
bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断( )
bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断( ) | A．正反应为放热反应 |
| B．G的转化率随温度升高而减小 |
| C．化学方程式中的计量数a＞b |
| D．增大压强，容器内气体质量不变 |
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【推荐2】下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（ ）
| A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气 |
| D．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅 |
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【推荐3】一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应
(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是
(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是| 容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
| c(NO) | c(Cl2) | c(ClNO) | c(ClNO) | ||
| Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.04 |
| Ⅱ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0.20 | c1 |
| Ⅲ | T2 | 0 | 0 | 0.20 | c2 |
A．达到平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大 |
| B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80% |
| C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为1:2 |
| D．若温度从T1变到T2，平衡常数K值增大 |
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【推荐1】在可逆反应2SO2+O2
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列
说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)
| A．Qc不变，K变大 | B．Qc不变，K变大 | C．Qc变小，K不变 | D．Qc变大，K不变 |
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【推荐2】某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件，下列说法正确的是
| A．反应进行到a点时，Z的转化率为10% |
B．该反应的化学方程式为 |
| C．4min时改变的条件是压缩体积 |
D．该温度下，3min时向容器中再通入1molY(g)和1molX(g)，此时 |
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