一定温度下,向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO,发生如下可逆反应并达到平衡:H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)+Q kJ(Q>0).若压缩容器体积并同时升高温度,达到新平衡后,关于下列物理量的变化情况叙述错误的是( )
A.反应速率一定增大 |
B.平衡常数一定减小 |
C.混合气体的平均摩尔质量可能减小 |
D.H2O(g)的体积分数可能增大 |
更新时间:2020-05-04 21:40:48
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单选题
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【推荐1】纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下,可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成,其中的反应机理和能量变化如图所示。已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和,键能为。下列说法正确的是
A.上述历程中涉及的中间体中的C原子的杂化方式均为 |
B.图中基元反应均为吸热反应,步骤②为整个反应的决速步骤 |
C.反应的 |
D.增大压强既能提高反应物的平衡转化率,又能增大生成的反应速率 |
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【推荐2】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.高压比常压有利于合成SO3的反应 |
C.加入催化剂有利于氨的合成 |
D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
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【推荐1】对下列实验操作的相关现象预测和所得的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象预测 | 结论 |
A | 向黄色溶液中滴5~10滴溶液 | 溶液颜色由黄色变为橙色 | 增大反应物浓度,平衡正向移动 |
B | 取适量食品包装袋中的抗氧化“铁粉包”样品,滴加适量稀硝酸溶解,再滴加几滴溶液 | 溶液变红色 | 该铁粉已经完全被空气氧化 |
C | 向溶液中滴加溶液 | 有白色沉淀生成 | 与发生了双水解 |
D | 将3g铜片和适量稀混合 | 管口有红棕色气体 | 稀硝酸被Cu还原为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】反应在某温度下达到平衡,下列各种情况不会使平衡发生移动的是
A.温度、容积不变时,通入气体 | B.移走一部分固体 |
C.容器体积不变,充入气体 | D.保持压强不变,充入氮气 |
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【推荐3】下列实验操作不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
探究温度对化学平衡的影响 | 探究不同催化剂的催化能力 | 探究浓度对化学平衡的影响 | 验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺,相关反应如下:
①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9 kJ·mol-1
②2O3(g)=3O2(g) ΔH=-288.8kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1
已知反应①正=k正c(NO)·c(O3),逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。其它条件不变,每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3,在不同温度下反应。测得相同时间内,体系中NO的体积分数[φ(NO)]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9 kJ·mol-1
②2O3(g)=3O2(g) ΔH=-288.8kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1
已知反应①正=k正c(NO)·c(O3),逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。其它条件不变,每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3,在不同温度下反应。测得相同时间内,体系中NO的体积分数[φ(NO)]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.a=113 |
B.升高温度,k正、k逆增大,减小 |
C.延长反应时间,可使φ(NO)由M点移到N点 |
D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率 |
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【推荐2】开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源,实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下,在恒容密闭容器中发生反应:。下列有关说法正确的是
A.升高温度有利于提高H2(g)的平衡转化率 |
B.增大体系的压强,单位体积内活化分子百分数增大 |
C.提高CO2与H2的进料比,一定可以提高产物CH3OH的百分含量 |
D.加入合适的催化剂,能提高单位时间内CH3OH的产量 |
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【推荐3】在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中,反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(A) | n(B) | n(C) | n(C) | ||
Ⅰ | 977 | 1 | 1 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 1 | 2 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 1 | 1 | 0 | y |
A.977K时,该反应平衡常数K=0.25 |
B.达到平衡时,可以向容器Ⅰ中增加A的量来增大B的转化率 |
C.达到平衡时,若y>0.4,则该反应∆H<0 |
D.达到平衡时,容器Ⅱ中B的转化率比容器Ⅰ中的小 |
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解题方法
【推荐1】向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的水蒸气,发生反应:,的平衡转化率按不同投料比x[],随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. |
B.此反应为放热反应 |
C.a、b、c点对应的平衡常数: |
D.反应温度为,当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时,反应达到平衡状态 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述均正确的是
A.图甲表示相同温度下,在不同容积的容器中进行反应,O2的平衡浓度与容器容积的关系 |
B.图乙表示的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应△H<0 |
C.图丙表示向0.1mol∙L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol∙L-1盐酸时,溶液中c(H+)/c()随盐酸体积的变化关系 |
D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉,产生的H2体积随时间的变化,其中曲线a表示HCl溶液 |
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