合成氨反应N2+3H2=2NH3，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示；下列说法正确的是
| A．图像中P1<P2<P3 |
| B．A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D |
C．反应速率 逆(状态A)>逆(状态B) |
| D．在C点时，N2的转化率约为67% |
更新时间：2023-12-25 22:05:08
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【推荐1】合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出
⑥补充
或
⑦加催化剂 ⑧减小或的量
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出
⑥补充或 ⑦加催化剂 ⑧减小或的量| A．③④⑤⑦ | B．①②⑤⑥ | C．②⑥ | D．②③⑥⑦ |
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【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
| A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 |
| B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 |
| C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 |
| D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 |
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、HI平衡混合气体加压后颜色加深
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解题方法
【推荐1】氮的固定解决了人类的粮食危机，下面是人工固氮与自然固氮的两个反应：①
，②
，两个反应的平衡常数的对数
与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
，②，两个反应的平衡常数的对数与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是| A．反应①的进行程度总是大于反应②的 |
| B．由图可知工业生产中采用低温合成氨 |
| C．在室温下两种固氨反应进行的程度有很大差别 |
| D．图像反映了室温下①的反应速率远大于②的 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| B．此时，B的平衡转化率是20% |
| C．增加C的量，B的平衡转化率不变 |
| D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
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FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
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【推荐1】T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂和1mol乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH3CH3(g)
CH2=CH2(g)+H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是
CH2=CH2(g)+H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是| A．a点、c点乙烯的浓度：a＞c |
| B．V1:V2=1:12 |
| C．图中c点所示条件下，ν(正)＞ν(逆) |
| D．a点对应乙烷的平衡转化率大于40% |
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【推荐2】我国科学家开发新型催化剂(
)实现室温下
和
反应生成
。向2L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应
，测得的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是
)实现室温下和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| n/mol | 2.0 | 1.3 | 0.9 | 0.6 | 0.5 | 0.5 |
| A．容器中的元素均位于短周期 | B．5～10min内， 最大 |
| C．平衡时的浓度为1.5mol/L | D．CO的平衡转化率为75% |
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，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是
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【推荐1】已知工业合成氨的方程式：
，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，图2中L、X表示的物理量分别是温度或压强，下列说法正确的是( )
，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，图2中L、X表示的物理量分别是温度或压强，下列说法正确的是( )| A．由图1可知，该反应的活化能为(E+∆H)kJ/mol |
| B．图2中，依据信息可判断L1>L2 |
| C．图2中a、b、c三点中v正最大的点是b |
| D．图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc<Kb |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时B的体积分数 与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快 |
B．图二是可逆反应 的速率时间图像，在 时刻改变条件是加入催化剂或缩小容器的体积加压 |
C．图三表示对于化学反应 ，反应物A的质量百分含量与温度 的变化情况，则该反应的 |
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是 |
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【推荐3】将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是（ ）
CH3OH（g）△H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是（ ）| A．△H <0 |
| B． C、D两点的反应速率：v（C）> v（D） |
| C．若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25 |
| D．工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用200℃、P3压强 |
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