常压下羰基化法精炼镍的原理为：
平衡常数
，制备过程如下。
已知：
的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是
平衡常数，制备过程如下。已知：
的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断正确的是
| A．及时分离出Ni，有利于平衡逆向移动，得到更多的高纯镍 |
B．其他条件不变，增加 ，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大 |
| C．混合气体加热到230℃，反应的平衡常数很小，故Ni的产率很低 |
D．温度 若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃ |
更新时间：2024-01-29 12:45:31
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解题方法
【推荐1】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：
，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是
，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是| A．H2转化率：c＞a＞b |
| B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 |
C．a点状态下再通入 和 平衡向正方向移动 |
D．c点状态下再通入 和 ，新平衡中 的体积分数增大 |
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【推荐2】已知反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1温度不同(T2>T1)。下列图象正确的是
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1温度不同(T2>T1)。下列图象正确的是| 图象 |  |  |  |  |
| 选项 | A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。
下列说法不正确 的是
| 组别 | 温度 | n/mol | 时间/min | ||||
| 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |||
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法
| A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1 |
| B．该反应的△H<0 |
| C．40min时，x的数值应为0.15 |
| D．0~20min内NO2的降解百分数①<② |
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【推荐1】已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确 的是
| A．2Q2﹤Q1﹤92.4 | B．2Q2=Q1=92.4 | C．Q1﹤Q2﹤92.4 | D．Q1=Q2﹤92.4 |
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【推荐2】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是| A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n |
| B．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n＞p＋q |
| C．若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a |
D．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的 |
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xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.6mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.3mol•L-1•min-1，下列说法正确的是
