工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：
，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是
，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是| A．H2转化率：c＞a＞b |
| B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 |
C．a点状态下再通入 和 平衡向正方向移动 |
D．c点状态下再通入 和 ，新平衡中 的体积分数增大 |
更新时间：2021-10-10 18:12:02
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【推荐1】恒温恒容条件下，
建立化学平衡。平衡后，再向体系中充入一定量的
，下列叙述正确的是
建立化学平衡。平衡后，再向体系中充入一定量的，下列叙述正确的是| A．化学平衡正向移动 |
| B．再次达到平衡时，的转化率提高 |
C．再次达到平衡时， 的百分含量增大 |
| D．再次达到平衡时，的浓度增大 |
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解题方法
【推荐2】在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是
2SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是| A．＞25% | B．＜25% | C．＞12.5% | D．＜12.5% |
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，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是
的物质的量/mol
【推荐1】已知可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是
N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是| A．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时c(NO2)+c(N2O4)=1 mol•L-1 |
| B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 |
| C．图中A点能表示该反应达到化学平衡状态 |
| D．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 |
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【推荐2】已知2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)。按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述正确的是
C2H4(g)+4H2O(g)。按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述正确的是| A．该反应的△H＞0 |
| B．曲线a代表C2H4 |
| C．曲线c代表H2O |
| D．T1时CO2和H2平衡转化率相等 |
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解题方法
【推荐3】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是
cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是| A．反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 |
| B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2 |
| C．反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1 |
| D．反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行 |
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【推荐1】N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的△H=+226kJ•mol-1 | B．该反应中有非极性键的生成 |
| C．使用新型催化剂可以减小该反应的△H | D．升高温度，可提高CO的平衡转化率 |
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解题方法
【推荐2】有Ⅰ～Ⅳ个体积均为0.5L的恒温恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
| 容器 | 起始时 | ||
| t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
| Ⅰ | 300 | 2 | a |
| Ⅱ | 300 | 2 | b |
| Ⅲ | 300 | 2 | 4 |
| A．该反应ΔH<0，a>4>b |
| B．300℃该反应的平衡常数的值为160 |
| C．容器Ⅱ某时刻处在R点，则R点的υ正<υ逆，达到平衡后压强减小 |
| D．若起始时，在容器Ⅳ中充入2molCl2和2molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)>0.8mol·L-1 |
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【推荐1】丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：
CH3COCH3+
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是
CH3COCH3+，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是| A．a、c两点丙酮的物质的量浓度：c(a)>c(c) |
| B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) |
| C．100℃时，0~5h之间丙酮的平均反应速率为0.14 x mol·L-1·h-1 |
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数 |
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【推荐2】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝-196kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是
2SO3(g) △H＝-196kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 |
|
10 |
| 0.4 |
15 | 0.8 |
|
| A．△H的大小与平衡移动与否无关 |
| B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% |
| C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2mol SO2和0.2mol SO3时，v(正)＞v(逆) |
| D．其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 |
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(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
，
，
或
。
的数量级为
标准溶液直接滴定
或
时，可用
为指示剂
的平衡常数K为
