丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：
CH3COCH3+
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是
CH3COCH3+，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是| A．a、c两点丙酮的物质的量浓度：c(a)>c(c) |
| B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) |
| C．100℃时，0~5h之间丙酮的平均反应速率为0.14 x mol·L-1·h-1 |
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数 |
更新时间：2022-02-16 20:13:31
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【推荐1】一种工艺简单、低能耗的氢气制备双氧水的反应原理如图所示。下列说法正确的是
| A．反应①②③均为氧化还原反应 | B．反应①中有非极性键的断裂和形成 |
C． 能降低反应的活化能 | D．反应③中Pd的成键数目发生改变 |
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【推荐2】常温下，5% H2O2溶液的pH约为6，某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。下列说法不正确的是
| 试验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 甲溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | MnO2固体 |
| A．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响 |
| B．实验②中甲溶液是10 mL 5% H2O2溶液 |
C．H2O2的电离方程式为H2O2 2H++2OH- |
| D．催化剂能加快化学反应速率的因是降低了反应所需的活化能 |
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(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是
为该反应的催化剂，能降低反应的活化能
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【推荐1】将1molCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：
，根据图示判断，下列正确的是
，根据图示判断，下列正确的是A． ， |
B．250℃时，0～10min内 |
| C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大 |
D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后， 的物质的量大于0.30mol |
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【推荐2】在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是| A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1 |
B．该温度下反应平衡常数的值为 |
| C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 |
| D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
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【推荐3】反应S2O
+3I-=2SO
+I
的反应机理为①S2O+I-=S2O8I3-，②……，③I2+I-=I(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法错误的是
+3I-=2SO+I的反应机理为①S2O+I-=S2O8I3-，②……，③I2+I-=I(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法错误的是| c(S2O)/ (mol·L-1) | c(I-)/ (mol·L-1) | v/(mol·L-1·min-1) |
| 0.038 | 0.060 | 1.4×10-5 |
| 0.076 | 0.060 | 2.8×10-5 |
| 0.076 | 0.030 | 1.4×10-5 |
| A．该反应的速率方程为v=k·c(S2O)·c(I-) |
| B．该反应的速率常数k的值为6.14×10-3 |
| C．三步反应中反应③的活化能最大 |
| D．第②步的反应方程式为S2O8I3-+I-=2 SO+I2 |
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【推荐1】T1℃时，向1L密闭容器中充入
和
发生反应：
，部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是
和发生反应： ，部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是A．实线a代表 随着时间变化的曲线 |
B． 时v正(SO2)>v逆(H2S) |
C．增大 浓度，的平衡转化率增大 |
D．若反应在T2℃(T2<T1)时进行，则虚线b可表示 的变化 |
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【推荐2】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是
2C(g)△H<0的图像正确的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器中加入1 mol NO2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压
总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是
N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器中加入1 mol NO2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是| A．a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c) |
| B．移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动 |
| C．图示的三个点中，b点NO2的转化率最低 |
| D．该温度下，c点的Kp=4 MPa |
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【推荐2】人体血液中存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示
]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。则下列说法正确的是
、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。则下列说法正确的是A．曲线I表示 与pH的变化关系 |
B．当pH增大时， 增大 |
| C．a→b的过程中水的电离程度逐渐减小 |
D．c点时，溶液中 |
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【推荐3】某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生两个反应：①
，②
。反应①的速率可表示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
，②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．10min时，Y(g)的反应速率为0.025 |
| B．体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 |
C．平衡时，反应②的平衡常数 |
| D．反应②的活化能比反应①的活化能更大 |
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