反应S2O
+3I-=2SO
+I
的反应机理为①S2O+I-=S2O8I3-，②……，③I2+I-=I(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法错误的是
+3I-=2SO+I的反应机理为①S2O+I-=S2O8I3-，②……，③I2+I-=I(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法错误的是| c(S2O)/ (mol·L-1) | c(I-)/ (mol·L-1) | v/(mol·L-1·min-1) |
| 0.038 | 0.060 | 1.4×10-5 |
| 0.076 | 0.060 | 2.8×10-5 |
| 0.076 | 0.030 | 1.4×10-5 |
| A．该反应的速率方程为v=k·c(S2O)·c(I-) |
| B．该反应的速率常数k的值为6.14×10-3 |
| C．三步反应中反应③的活化能最大 |
| D．第②步的反应方程式为S2O8I3-+I-=2 SO+I2 |
更新时间：2023-10-26 20:45:10
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【推荐1】一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示 ：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
| t/min | 0 | 3 | 6 | 10 | ……. |
| n(O2)/mol | 0.0 | 0.0008 | 0.001 | 0.0012 | ……. |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
| A．升高温度，可加快H2O2 的分解速率 |
| B．若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min |
| C．反应至 6min 时，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol• L-1 |
| D．反应至 12min 时，H2O2分解率为 65% |
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【推荐2】下列实验事实得出的相应结论不正确的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp：AgCl＞AgI |
| C | 2NO2(g) N2O4(g)，加压气体颜色加深 | 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 |
| D | 将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 | 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】一定条件下氨的分解反应2NH3
N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为
N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为| A．0.08 mol/(L·s) | B．0.16 mol/(L·s) | C．1.6 mol/(L·s) | D．0.32 mol/(L·s) |
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名校
【推荐2】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
| A．反应的化学方程式为3X3Y+Z |
| B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 |
| C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(L•min) |
| D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 |
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