下列实验事实得出的相应结论不正确的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp：AgCl＞AgI |
| C | 2NO2(g) N2O4(g)，加压气体颜色加深 | 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 |
| D | 将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 | 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2018-03-27 13:11:52
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【推荐1】为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )
| A．将形状大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样 |
| B．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应，粉末状反应快 |
| C．常温下将浓硝酸分别放在暗处和强光下，发现光照可加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入浓度、体积均相同的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 |
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【推荐2】还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法正确的是
A． 为该反应的催化剂 | B．反应过程中有非极性键的断裂和生成 |
C． 结合 键具有选择性 | D．该反应的总反应为 |
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【推荐3】下列实验操作、实验现象与得出的结论均正确且相符的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向碳酸钠溶液中滴加几滴硼酸溶液 | 无气泡产生 | 硼酸的酸性弱于碳酸 |
| B | 将熟石灰与 晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 | 烧杯壁变凉 | 该反应 |
| C | 常温下，向 溶液中滴加5滴 溶液，充分反应后，再滴加5滴 溶液，观察沉淀颜色变化 | 观察到先出现白色沉淀，然后出现黄色沉淀 |  |
| D | 向两支盛有 酸性高锰酸钾溶液的试管中分别加入 草酸溶液和 草酸溶液 | 加入 草酸溶液的试管溶液紫色消失更快 | 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作和现象 | 结论 | |
| A | 称取固体4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线 | 配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液 |
| B | 将充满NO2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| C | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9 | CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强 |
| D | 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是
zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是| A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z |
| B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 |
| C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 |
| D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 |
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【推荐1】核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如图：
下列有关叙述不合理 的是（ ）
下列有关叙述
| A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗 |
| B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 |
| C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
| D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当 |
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【推荐2】常温常压下，某烧碱溶液与0.1molNO2(不考虑存在N2O4)恰好完全反应，得到pH=9的NaNO2、NaNO3的混合溶液。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．原烧碱溶液中含Na+的数目为0.1NA |
| B．NO2的体积为2.24L |
| C．所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA |
D．所得溶液中 的数目为0.05NA |
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【推荐3】下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
| A．碳酸钠俗称纯碱，热的纯碱溶液可以去油污 |
| B．还原Fe粉用作食品脱氧剂 |
| C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 |
| D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 |
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【推荐1】工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是
| A．酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率 |
| B．调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀 |
C．沉镍时，发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O =NiC2O4↓ |
D．煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑ |
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【推荐2】向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是
| A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液 |
| B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- |
| C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液 |
| D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物 |
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【推荐3】常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
| A．相同温度时，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3） |
| B．若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3 mol Na2CO3 |
| C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+） |
| D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 |
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