常温常压下，某烧碱溶液与0.1molNO2(不考虑存在N2O4)恰好完全反应，得到pH=9的NaNO2、NaNO3的混合溶液。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．原烧碱溶液中含Na+的数目为0.1NA |
| B．NO2的体积为2.24L |
| C．所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA |
D．所得溶液中 的数目为0.05NA |
更新时间：2024-04-10 16:53:25
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【推荐1】用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．1mol NH4+中含有的电子数为11 NA |
| B．0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA |
| C．0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1 |
| D．1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1 |
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【推荐2】常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．14gN2中含有的π键数目为 0.5NA |
| B．每产生 34gNH3， N2失去的电子数目为 6NA |
| C．1mol·L⁻¹氨水中，含有的 NH3分子数目少于NA |
| D．每当消耗标准状况下22.4LN2时，生成N-H键的数目为6NA |
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【推荐1】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A． 甲苯含碳碳双键的数目为3NA |
B． 甲醛 溶液含O原子的数目为4.2NA |
C．标准状况下， 含有的分子数目为NA |
D． 中含有的σ键的数目为4NA |
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解题方法
【推荐2】目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
| A．该冰具有丁达尔效应 | B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 |
| C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4 L | D．“气态冰”的粒径在1-100 nm之间 |
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解题方法
【推荐1】浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
| A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变 |
| B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1 |
| C．混合后溶液中c(Cl-)为0.3mol·L-1 |
| D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2 |
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名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1 |
| B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g |
| C．50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同 |
| D．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% |
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溶液中含有
和
的总物质的量为0.9mol
，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是
和NaCl的混合溶液中，如果
和
的物质的量浓度一定相同
溶液的物质的量浓度为
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名校
【推荐1】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
| A．蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体 |
B．由2NO2(g) N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 |
| C．高压比常压有利于合成氨的反应 |
| D．实验室配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸 |
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【推荐2】下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是
| A．Fe(NO3)2 | B．AlCl3 | C．Ca(HCO3)2 | D．Na2CO3 |
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