【推荐1】下列说法中，错误的是( 　　)
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃
⑦制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

A．①②⑥

B．④⑤

C．③④⑦

D．③④⑤⑦

【推荐2】以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：CaSO₄和MgSO₄的溶解度数据如表，下列说法错误的是

温度	20	40	50	60	80
MgSO4溶解度/g	25.1	30.8	32.9	34.3	34.9
CaSO4溶解度/g	0.231	0.210	0.207	0.201	0.193

A．Na2B4O7中B的化合价为+3

B．“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去

D．NaClO的作用为将溶液中的Fe2+转化为Fe3+

【推荐3】下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe³⁺与S^2﹣因发生双水解而不共存
②MgCl₂溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl₂固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N_A
④已知：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^﹣(aq)，加水稀释平衡右移，c(Ag⁺)减小
⑤HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥将I₂加入NaHSO₃溶液中发生反应：HSO+I₂+3OH^﹣=SO+2I^﹣+2H₂O
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，将增大

A．2个

B．4个

C．5个

D．7个

【推荐1】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A．0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中HA-既电离，又水解，但电离大于水解，所以显酸性

B．常温下由水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中可能有Mg2＋、SO42－、Cl-离子

C．加入金属铝能产生H2的溶液中可能大量存在K＋、I-、Mg2＋、NO3-

D．NaAlO2和AlCl3溶液分别加热蒸干并灼烧都可以得到Al2O3

【推荐2】将AlCl₃溶液和Al(NO₃)₃溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：

A．均为Al(OH)3	B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3	D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3