下列说法不正确的是( )
A.1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同 |
B.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常表示为6.02×1023mol-1 |
C.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA |
D.常温常压下28g N2所占有的体积大于22.4L |
10-11高一上·黑龙江大庆·期中 查看更多[1]
(已下线)2010年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学卷
更新时间:2016-12-09 00:58:55
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA |
B.1mol甲基含有的电子数为10NA |
C.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA |
D.标准状况下,4.48LCHCl3中分子数为0.2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 |
B.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子 |
C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA |
D.标准状况下,11.2LCCl4中含分子数为0.5NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】将金属Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中,恰好完全反应,收集到标准状况下11.2 L氢气。下列相关说法错误的是 ( )
A.Mg、Fe混合物总物质的量为0.5 mol |
B.Mg与Fe物质的量之比为3︰1 |
C.生成MgSO4的质量为45 g |
D.该稀硫酸物质的量浓度为0.5 mol/L |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.Na2O2与水反应时,生成0.1molO2转移的电子数是0.2NA |
B.高温时,2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA |
C.常温时,1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1.0×10-4NA |
D.2.0g重水(D2O)中含有的质子数为0.8NA |
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适中
(0.65)
【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L NO与混合后气体分子总数为0.1 |
B.标准状况下,2.24L己烷充分燃烧后气态产物的分子总数为0.5 |
C.常温常压下,溶于足量的溶液中,反应转移的电子总数为0.1 |
D.常温下,中含有σ键的总数为1.2 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
A.28g N2中约含有6.02×1023个N原子 |
B.1mol Na+中约含有10×6.02×1023个电子 |
C.标准状况下,22.4L H2O中约含有6.02×1023个H2O |
D.1L 2mol•L-1Na2CO3溶液中约含有2×6.02×1023个Na+ |
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【推荐2】标准状况下,下列物质中体积最大的是
A.44.8LCO | B.3.01×1023个CO2 | C.0.6molCH4 | D.6gH2 |
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解题方法
【推荐1】下列电离方程式正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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(0.65)
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【推荐2】下列电离方程式正确的是( )
A.H2SO4=H++SO42- | B.NaOH=Na++O2-+H+ |
C.Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- | D.Al2(SO4)3=Al3+ +SO42- |
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【推荐3】下列有关说法中正确的是
A.已知常温下0.1 mol·L-1NaHSO3溶液pH<7,则HSO电离程度小于水解程度 |
B.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 |
C.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃的电离常数K(NH3·H2O)<K(HCN) |
D.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
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