1 . aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）   ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是

A．a＋b＞c＋d   T1＞T2   Q＞0	B．a＋b＞c＋d   T1＜T2   Q＜0
C．a＋b＜c＋d   T1＜T2   Q＞0	D．a＋b＞c＋d   T1＞T2   Q＜0

2 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L)。下列分析正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的△H<0

B．图中压强的大小关系为：p1>p2>p3

C．达到平衡状态a、b所需要的时间：a<b

D．图中a点对应的平衡常数K=5

3 . 低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题
（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。
   
①由图甲可知，温度T₁_____T₂（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。
a．升高温度          b．降低温度        c．增大压强          d．增大催化剂的比表面积
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH₄催化还原NO_x，消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣867kJ•mol^﹣1，②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＝+56.9k•mol^﹣1，③CH₄（g）+N₂O₄（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol^﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。
（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。
   

4 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A₂(g)+B₂(g)⇌2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的

A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka

B．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c

C．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D．若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点

5 . 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。

根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝______________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。
a.氢气的浓度减小                    b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加             d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

6 . 向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H<0。L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（     ）

A．X代表压强	B．L1<L2
C．平衡常数：K（A）=K（B）	D．在C点时，CO转化率为75%

7 . T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：

则下列结论正确的是（            ）

A．T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1

B．保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

8 . 在一定条件下CO（g）和H₂（g）发生反应：CO(g) +2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)。在容积固定且均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)和2 mol H₂ (g)，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5 min时CH₃OH (g)的浓度如下图所示。下列说法正确的
   

A．该反应的正反应△H >0

B．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)

C．三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数

D．反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态

9 . 向恒容、绝热的容器中加入0.15A、0.05C和一定量B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化，下列说法错误的是：

A．反应的化学方程式为

B．t2时再加入少量A，平衡不移动

C．容器内的压强不变说明该反应已达平衡状态

D．起始时B的浓度为0.02

10 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处正逆速率不相等。