1 . 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：

请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变______(用含的代数式表示)。
(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为______。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。

①，，中最稳定的是______。
②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______。
③若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。

在此温度下，如何更多的得到______。
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多时，及时分离出
(5)时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______。

3 . 下列关于图像的描述不正确的是

A．由图1可知HB是一种弱酸

B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应

C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况

D．由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点

4 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)        △H₁＜0
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        △H₂＞0
Ⅲ.2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)        △H₃
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂平衡转化率、CO₂实际转化率随温度的变化如图2所示。CH₄的选择性可表示为×100%。

(1)各物质的相对能量如图1所示，△H₃=______kJ•mol^-1，平衡时CH₄的选择性随着温度的升高______，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为______，450℃时，使CO₂平衡转化率达到X点的值，可以采用的措施为_______(写出一条)。

(2)在密闭容器中，1.01×10⁵Pa，CO₂和H₂的起始物质的量分别为1mol和4mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示CH₄的物质的量的曲线为______。在505℃，反应Ⅱ的平衡常数K=______。(保留两位有效数字)

(3)CeO₂催化CO₂与H₂转化为CH₄的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现______种价态，催化剂中掺入少量CaO，用Ca²⁺替代CeO₂结构中部分Ce⁴⁺形成Ca_xCe_1-xO_y，可提高催化效率的原因是_______。

5 . 已知：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH<0。若将一定比例的CO和H₂在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示

(1)P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，原因是___________
(2)490 K后，甲醇产率随温度升高而减小的原因可能是___________

6 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H=+57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

8 . 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
Ⅲ.       
(1)___________，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
A．                               B．   
C．                               D．   
(2)一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是___________

A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态

B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动

C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率

D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
   
已知：
的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol 发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为80%，且体系中。的平均反应速率___________，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

9 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率

B．图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂

C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

10 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH₄(g)和1.5molH₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是

A．Ta＞Tb

B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的