1 . 下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H₂和CO₂，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H₂+2CO₂CH₂=CH₂+4H₂O(g)△H＜0，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．N点的反应速率一定比M点大

B．M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%

C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大

D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高

3 . 体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO₂和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的是乙容器

B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb<14：9

C．b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于

D．900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正﹥v逆

4 . 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．该反应的ΔH＜0

C．化学方程式中，n>e＋f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

5 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H=+57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

6 . 恒容条件下，1 mol SiHCl₃发生如下反应：2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)。已知：v_正＝v_消耗(SiHCl₃)＝k_正x²(SiHCl₃)，v_逆＝2v_消耗(SiH₂Cl₂)＝k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl₃)随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，v正，a<v逆，b

B．T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率

C．当反应进行到a处时，v正/v逆＝16/9

D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

7 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0

8 . 现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0

9 . 在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
   

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动