1 . 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| 容器 | n(CO2)/mol | n(C)/mol | n(CO)/mol |
| 甲 | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 乙 | 0 | 0 | 0.4 |
| A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 |
| B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb |
C．c点：CO的体积分数＞ |
| D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆) |
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2021-12-27更新
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2466次组卷
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15卷引用：上海市金山区2022届高三一模化学试题
上海市金山区2022届高三一模化学试题（已下线）一轮巩固卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（上海卷）（已下线）专项12 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）江西省宜春市奉新县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题上海市育才中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题湖南省攸县第二中学2022-2023学年高三第六次月考化学试题湖南省攸县第三中学2022-2023学年高三第六次月考化学试题湖南省常德市第一中学2023届高三第五次月考化学试题山东省滕州市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题河南省周口恒大中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题安徽省安庆市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（已下线）题型18 化学反应原理综合-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）
2 . 体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．曲线II对应的是乙容器 |
| B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb<14：9 |
| C．b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于 |
| D．900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正﹥v逆 |
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2020-12-23更新
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1864次组卷
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3卷引用：安徽省舒城中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题
解题方法
3 . 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理为：
热解反应：
副反应：
请回答：
(1)已知相关键能的数据如下表所示，则：
①热解反应的
_______ 
。
②裂解气中存在浓度不低的
，从结构角度解释度原因_______ 。
③裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在_______ 。
(2)恒定不同压强(
、
)，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：_______ (填“>”或“＜”)。
②若
，则
点对应温度下，热解反应的平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)向容器中通入一定量
进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。
①通的好处是_______ 。
②反应体系中会有
检出，是烃燃烧产物
与原料气中残留的
反应而成。研究表明在
催化下，转化为经两步完成，用方程式表示该转变过程_______ 、_______ 。
热解反应：
副反应：
请回答：
(1)已知相关键能的数据如下表所示，则：
| 化学键 |  |  |  |  |
| 键能/ | 348 | 615 | 413 | 436 |
①热解反应的
。②裂解气中存在浓度不低的
，从结构角度解释度原因③裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在
(2)恒定不同压强(
、)，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。①压强：
(填“>”或“＜”)。②若
，则点对应温度下，热解反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)向容器中通入一定量
进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。①通
的好处是②反应体系中会有
检出，是烃燃烧产物与原料气中残留的反应而成。研究表明在催化下，转化为经两步完成，用方程式表示该转变过程
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解题方法
4 . 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘(
)制备四氢萘类物质(
，包括
和
)。反应过程中伴有生成十氢萘(
)的副反应，涉及反应如图：
请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为
，则反应
的焓变
______ (用含的代数式表示)。
(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体
的名称为______ 
。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①，，中最稳定的是______ 。
②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______ 。
③若曲线c、d分别代表反应
、
的平衡常数随温度的变化，则表示反应
的平衡常数随温度变化的曲线为______ 。
(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到______ 。
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多时，及时分离出
(5)
时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，
足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为
，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______ 。
)制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为，则反应的焓变的代数式表示)。(2)根据
和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①
，，中最稳定的是②不考虑生成
，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是③若曲线c、d分别代表反应
、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为(4)某温度下，将一定量的
、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。在此温度下，如何更多的得到
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多
时，及时分离出(5)
时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为
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2023-12-08更新
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401次组卷
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2卷引用：湖北省十一校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题
解题方法
5 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2＞0
Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) △H3
在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2平衡转化率、CO2实际转化率随温度的变化如图2所示。CH4的选择性可表示为
×100%。
(1)各物质的相对能量如图1所示，△H3=______ kJ•mol-1，平衡时CH4的选择性随着温度的升高______ ，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为______ ，450℃时，使CO2平衡转化率达到X点的值，可以采用的措施为_______ (写出一条)。
(2)在密闭容器中，1.01×105Pa，CO2和H2的起始物质的量分别为1mol和4mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示CH4的物质的量的曲线为______ 。在505℃，反应Ⅱ的平衡常数K=______ 。(保留两位有效数字)
(3)CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现______ 种价态，催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是_______ 。
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2＞0
Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) △H3
在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2平衡转化率、CO2实际转化率随温度的变化如图2所示。CH4的选择性可表示为
×100%。(1)各物质的相对能量如图1所示，△H3=
(2)在密闭容器中，1.01×105Pa，CO2和H2的起始物质的量分别为1mol和4mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示CH4的物质的量的曲线为
(3)CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现
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6 . 恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是| A．该反应为放热反应，v正，a<v逆，b |
| B．T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率 |
| C．当反应进行到a处时，v正/v逆＝16/9 |
| D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 |
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2019-02-20更新
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1845次组卷
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2卷引用：【市级联考】江苏省泰州市2019届高三上学期期末考试化学试题
名校
7 . 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是| A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0 |
| B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ) |
| C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) |
| D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆) |
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2016-11-15更新
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1393次组卷
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8卷引用：2016-2017学年山西省太原五中高二上10月月考化学卷
