在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是| A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0 |
| B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ) |
| C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) |
| D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆) |
16-17高二上·山西太原·阶段练习 查看更多[8]
更新时间：2016-11-15 15:50:34
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单选题
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困难
(0.15)
【推荐1】在体积为
的恒容密闭容器中充入一定量的
气体，发生反应
，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．反应的Δ |
B． 点和 点气体的压强之比为 |
C． 时，向点容器中再充入 和 ，上述反应平衡正向移动 |
D． 时，若起始时向容器中充入 气体，则平衡时的转化率小于 |
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单选题
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困难
(0.15)
名校
【推荐2】工业上用
和
合成甲醇涉及以下反应：
I．
II．
在催化剂作用下，将
和
的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是在总消耗量中占比。
和合成甲醇涉及以下反应：I．
II．
在催化剂作用下，将
和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是
在总消耗量中占比。A． ， |
| B．250℃前以反应Ⅱ为主 |
C． ，平衡时甲醇的选择性为60% |
| D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压 |
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单选题
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困难
(0.15)
名校
【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
| B．图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强 |
| D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH |
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【推荐1】体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．曲线II对应的是乙容器 |
| B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb<14：9 |
C．b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于 |
| D．900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正﹥v逆 |
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【推荐2】在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| 容器 | n(CO2)/mol | n(C)/mol | n(CO)/mol |
| 甲 | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 乙 | 0 | 0 | 0.4 |
| A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 |
| B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb |
| C．c点：CO的体积分数＞ |
| D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆) |
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